化学等效平衡中的恒容怎么理解?
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发布时间：2023-05-11 10:19
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热心网友
时间：2024-11-01 20:45
三、几例等效平衡的解析：1、恒温恒容下的非等体反应：【例1】在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个固定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O2 2SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白: (1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): .解析：首先 明确该题为恒温恒容条件；(1)若从逆反应开始，则可得c=2；(2)的状态可理解为从正反应开始到达平衡过程中的某一时刻的状态 ： (2) 2SO2+O2 2SO3 (3) 2SO2+O2 2SO3 起始（mol）： 2 1 0 起始（mol）： 2 1 0变化（mol）： 1.5 0.75 1.5 变化（mol）： c c/2 c平衡（mol）： 0.5 b c 平衡（mol）： a b c故可得b=0.25和c=1.5; 同理可得: a+c=2和2b+c=2;2、恒温恒压条件下的非等体反应：【例2】在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应N2+3H2 2NH3，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①~③的状态，填写表中空白。编号起始状态物质的量平衡NH3物质的量N2H2NH3140a①1.5601.5a②0 0.510.5a③mn(n≥4m)2(n-4m)(n-3m)a解析：此题为恒温恒压条件, 运用把一边“归零”换算成同一半边，要两平衡等效只要各物质的物质的量之比相同即可,而平衡NH3物质的量由于是恒压则根据比例计算. http://192.168.10.226/lxj/0000032/终极一班第16集.rmvb 以③为例：设NH3的起始状态物质的量为x mol N2+3H2 2NH3起始1（m ol）： 1 4 0 起始2（mol）： m n x 一边归零后为（mol）：m+x/2 n+3x/2 0 由恒温恒压规律可列式： 解得：x=2（n-4m）3、恒温恒容条件下的等体反应：【例3】在一个盛有催化剂的固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr，在相同条件下，保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对①~③的状态，填写表中空白。编号起始状态物质的量平衡HBr物质的量H2Br2HBr120a①2402a②0 0.510.5a③mn(n≥2m)2(n-2m) (n-m)a 解析：恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，加压平衡不移动，故只要反应物（或生成物）的物质的量比值与原平衡相同，则两平衡中各组分的含量不变，即两平衡等效。实为符合恒温恒压的情况，故解法同例2。
热心网友
时间：2024-11-01 20:46
所谓 恒容 是指 物质在反应前后体积没有发生变化
如果放上反应物，那这个反应可能会完全反应。因为它的浓度有可能是变化的 对于这句话 我认为 反应是物质的量也可以引起浓度的变化
热心网友
时间：2024-11-01 20:46
对于反应前后体积不变的气体反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，建立等效平衡。
热心网友
时间：2024-11-01 20:47
是指 物质在反应前后体积没有发生变化
