高中化学：某A物质的化学式为XY2，X、Y为周期表前三周期元素，……
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发布时间：2023-04-25 05:40
共5个回答
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时间：2023-10-14 14:48
我们可以看作XY2就是由1个X阳离子和2个Y阴离子构成，这三个离子的核外电子数相同，且共有30个，因此每个离子有10个电子；又由XY2化学式可知，X化合价绝对值为Y的2倍，因此X阳离子为Mg 2+，Y阴离子为F -，XY2就是MgF2
A.没错，Mg原子核外电子层为3，最外层电子数为2
B.前半句没错，但是HF溶液（氢氟酸）是弱酸。
C.没错，较活泼金属和活泼非金属
D.没错，2Mg+CO2=点燃=C+2MgO
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时间：2023-10-14 14:48
F是非金属性最强的非金属，但是HF确是弱酸
因为H原子外只有1个电子和F形成共价键，但是由于F的原子半径太小了，使得F的原子核对于H配对的电子的束缚能力变得很强，使H不容易电离出来，所以是弱酸
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时间：2023-10-14 14:49
X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同
所以 X的阳离子 Y的阴离子 都是含有10mol的电子
X是第三周期的金属 Y是第二周期的非金属
有可能是MgF2 有可能是SiO2
但是由于X Y 可以以离子形式存在 所以排除SiO2
应该是MgF2
F是最强的非金属~但是HF水溶液不是强酸~卤素的氢化物酸性~随着电子层数的增加而增强~
B是错的 AC就不解释了~
D MgF2+H2O+CO2=MgCO3+2HF
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时间：2023-10-14 14:49
由于含有30mol电子，故而推出该物质只能为MgF。由此知ACD正确
HF的水溶液可以溶解玻璃，但它是弱酸。故而B错误
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时间：2023-10-14 14:50
CO2的电子是22个 MgF2电子是30个
所以就X是Mg Y是F XY2就是MgF2
HF是弱酸
