关于电离和水解
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发布时间：2023-04-25 04:57
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热心网友
时间：2023-10-14 10:46
电离就是电解质在水溶液中或熔融状态下发生解离而形成阴离子和阳离子的过程，例如氯化钠在水溶液中电离为钠离子和氯离子NaCl = Na+ + Cl-，这个过程是完全的，就是溶液中所有的氯化钠都变成了Na+ 和Cl-，像这种能全部电离的物质叫强电解质；他不会发生水解；
下来说弱电解质，还有一种物质，就是把它溶解之后，并不是百分之百全部电离，而是只有一小部分发生电离，如乙酸CH3COOH <=> CH3COO- + H+，他就是部分电离，边电离同时边合成乙酸分子，电离数量等于化合的数量能达到动态平衡，所以要用可逆符号表示；这就是电离；
再来看水解，水解是相对盐的一种性质来说的，一般强酸强碱盐不水解，如Na2SO4,它是由强酸硫酸和强碱氢氧化钠反应生成的，因为硫酸和氢氧化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以Na2SO4不发生水解；发生水解的盐分两种：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐；
强酸弱碱盐：它是由强酸和弱碱发生中和反应的产物，以NH4Cl为例，它是由强酸盐酸和弱碱氨水生成的产物，大家都知道，氨水是一种弱碱，在溶液中可少部分电离出 NH4+ 和 OH-，大部分是以NH3.H3O的形式存在，所以在盐酸和氨水反应生成NH4Cl以后，因为氨水是一种弱碱，是弱电解质，所以它其中的NH4+要和水中的OH-结合，生成难电离的NH3.H2O，反应式为NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+，在这个过程中，产生了大量的H+，所以就显酸性，即NH4Cl的溶液是显酸性的；
强碱弱酸盐：和上面的同理，强碱弱酸盐的溶液就显碱性，例如NaF溶液，
钠离子不发生水解，而F-就要水解(因为HF为弱酸)，F- + H2O = HF + OH-,这样NaF溶液就显碱性了；
判断水解溶液的酸碱时，记住一句话“谁强显谁性，水弱谁水解，越弱越水解”，理解这了，就好判断了；NH4Cl中，NH4+是弱碱的阳离子，所以它就水解；NaF中，F-是弱酸的阴离子，所以它就水解；
氨水为什么会电离程度大于 NH4CL水解的程度
氨水为什么会电离？NH4CL又为什么水解？
答：因为电离是第一步，没有电离就不会发生水解，所以有没有水解，都会有电离；能水解的物质先要电离才进行下一步的水解；后两个问题上面的文字已经说明了。
热心网友
时间：2023-10-14 10:46
还有一个较简单的方法
看正负离子的酸碱性
比如说NaCl，两者对应的酸分别是HCl和NaOH，属于强酸强碱所以成中性
比如说NaHCO3，对应的是H2CO3和NaOH，属于强碱弱酸，所以成碱性
比如说BaHSO3，对应的是Ba(OH)2和H2SO3，属于强酸弱碱，所以成酸性
综上都是电离大于水解
再比如偏铝酸和碳酸氢铵等双弱大多都是水解大于电离
热心网友
时间：2023-10-14 10:47
亚硫酸氢根这样
既能电离又能水解的物质
怎么判定吧？
如果是我说的这个问题
要看电离平衡常数
比如对碳酸氢根
要研究碳酸的常数
第一步电离为4.2×10-7
第二步电离为5.6×10-11
用Kh=10-14除以第一步电离的常数得约2*10-8
这个即是碳酸氢根水解的常数(水解和电离反过来)
而它电离的常数正是碳酸第二步电离的常数
可以看到水解常数比电离常数要大
所以碳酸氢根水解倾向大于电离倾向
会微弱水解(实践中碳酸氢钠溶液ph约为8
不能使酚酞变红)
再比如对亚硫酸氢根
第一步1.6×10-2
第二步1.0×10-7
用Kh除以第一个得到一个小于10-10的值显然小于第二步的常数
所以亚硫酸氢根电离的倾向大于水解的倾向
会微弱电离使溶液呈弱酸性
热心网友
时间：2023-10-14 10:48
