苯甲酸的水当量是多少?
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发布时间：2023-04-22 21:38
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热心网友
时间：2023-10-05 14:52
苯甲酸又称为安息香酸，苯甲酸在常温下难溶于水，在空气（特别是热空气）中微挥发，有吸溼性，大约常温下0.34g/100ml；但溶于热水；也溶於乙醇、氯仿和非挥发性油。
标准生成焓：-385.2千焦耳/摩尔
测定燃烧热的条件与测定量热计水当量可以不一致吗？为什么
欢迎追问
性质不同，温度不同。都是高温，能使温度稳定，使两者平衡。
开元量热仪8018的热容量怎么改
热容量是不允许修改的.
设备标定好就不能改动，因为热容量是通过苯甲酸自动校正的。如温度等室内环境发生变化，需要用苯甲酸重新校正热容量。
热容量是系统在某一过程中,温度升高（或降低）1℃所吸收（或放出）的热量叫做这个系统在该过程中的“热容量”.如果在一定的过程中,当温度升高ΔT时,系统从外界吸收的热量为ΔQ,那么在该过程中该系统的热容量为(见图)
热容量的单位是焦耳/开.系统的热容量与状态的转变过程有关.在提到系统或物质的热容量时,必须指明状态的转变过程.系统的热容量还与它所包含的物质的质量成正比,不同过程的热容量不同.
为计算简便,常用水当量的概念,如某系统的热容量与多少克水的热容量相等,即称该系统的水当量为多少克.所以任何系统的热容量在数值上就等于它的水当量.
通常规定,系统吸收的热量为正值,而释放的热量为负值,故在系统吸收热量引起温度升高时,热容量为正值.也有的系统,如饱和水蒸汽,在温度升高时,释放热量,故其热容量为负值.
苯甲酸的恒容燃烧热
燃烧热的测定
燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时的热效应，是热化学中重要的基本数据。
燃烧热可在恒容或恒压情况下测定。由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容反应热QV＝ΔU，恒压反应热Qp＝ΔH。在氧弹式量热计中所测燃烧热为QV，而一般热化学计算用的值为Qp，这两者可通过下式进行换算：
Qp＝QV ＋ ΔnRT
在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量通过氧弹传给水及仪器，引起温度升高。氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律，测量介质在燃烧前后温度的变化值，则恒容燃烧热为：
QV ＝（M/m）· W·(t终－t始)
式中：W为样品燃烧放热使水及仪器每升高1℃所需的热量，称为水当量。
水当量的求法是用已知燃烧热的物质(如本实验用苯甲酸)放在量热计中燃烧，测定其始、终态温度。一般来说，对不同样品，只要每次的水量相同，水当量就是定值。
热化学实验常用的量热计有两种： 一种是绝热式氧弹量热仪，装置中有温度控制系统，在实验过程中，环境与实验体系的温度始终相同或始终略低0.3℃，热损失可以降低到极微小程度，可以直接测出初温和最高温度； 另一种为环境恒温量热仪，量热计的最外层是温度恒定的水夹套，实验体系与环境之间有热交换，因此需由温度——时间曲线（即雷诺曲线)校正后进行确定初温和最高温度。
我们物理化学实验室所用的量热计是环境恒温式量热计。其实验装置如下图所示。
HR—15型恒温式量热仪：
用途：主要用于煤炭、石油、食品、木材户炸药等物质发热量的测定。凡是生产使用可燃物质的企业和大专院校、科研及军工等部门都需要测定可燃物的发热量，以科研实验数据说明可燃物质的主要质量标准。
热容量 约10450 J/℃ （或：水当量W在-14450 J/℃左右）
钢 弹（氧弹） 容 量 300 ml
真 空 度 13.33 Pa
充氧压力 2.942 kPa
耐压性能 9.807 kPa
内 筒 水 容 量 约3.3 升
实验过程：
1.样品压片；氧弹充足氧；量热计内筒调水温；装好氧弹...[详细见教材...] 相关课件
2.打开燃烧热数据采集程序；待其水温稳定几min，点火；若温度明显上升，是点火成功；从微机屏幕上看温度线变化，到温度不再升高，几min后即可停止实验。数据记录时间前后约20min。重新调节水温燃烧第二个样品。燃烧第一个样品苯甲酸是为求水当量值；第二个是未知样品。两个样品做完后用数据采集程序处理出结果。
注意事项：
1.充氧：氧气钢瓶在开总阀之前要把减压阀关好；第一次充氧约5大气压赶空气；第二次充氧10大气压（充氧不足则燃烧不完全）。
2.在放置温度传感器时要小心，不要碰到金属物体！
3.内筒水温要比外筒水温低0.5-1℃。第二个未知样品要换水,重新调节水温。
4.注意正确应用[温度/温差]切换按钮，置零后别忘了切换回温度显示。
5.实验完毕要把氧气钢瓶总阀关上，排净余气使指针回零后再关好减压阀（若未排净余气，时间长了弹簧表就不准了）。
你的串号我已经记下，采纳后我会帮你制作...
举例说明冶金热力学研究所用的装置的原理和意义
完了有时间去北区问问王社斌... 斌哥！！！或者津哥也行！！
如何测定液体燃烧热？
学会用 氧弹热量计测定有机物燃烧热的方法.?
明确燃烧热的定义,了解恒压燃烧 热与恒容燃烧热的差别.
掌握用雷诺法和公式法校正温差的两种方法.
掌握压片技术,熟悉高压钢瓶的使用方法,会用精密电子温差测量仪测定温度的改变值.
2 基本原理?
有机物的燃烧焓△cHm是指1摩尔的有机物在P时完全燃烧所放出的热量,通常称燃烧热.燃烧产物指定该化合物中C变为CO2 (g),H 变为H2O(l),S变为SO2 (g),N变为N2 (g),Cl变为HCl(aq),金属都成为游离状态.
燃烧热的测定,除了有其实际应用价值外,还可用来求算化合物的生成热,化学反应的 反应热和键能等.?
量热方法是热力学的一个基本实验方法.热量有 Qp 和 Qv 之 分.用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热Qv;从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15K,10 1.325kPa条件下,即标准摩尔燃烧焓,属于恒压燃烧热Qp.由热力学第一定律可知,Qv=△U;Qp=△H.若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理,则它们之间存在 以下关系:
△H=△U+△(PV) Qp=Qv+△nRT
式中,△n为反 应前后反应物和生成物中气体的物质的量之差;R为气体常数;T为反应的热力学温度.
在本实验中,设有mg物质在氧弹中燃烧,可使Wg水及量热器本身由T1升高到T2 , 令Cm代表量热器的热容,Qv为该有机物的恒容摩尔燃烧热,则:
|Qv|=(Cm+W)(T2 - T1)·M / m
式中,M为该有机物的摩尔质量.
该有机物的燃烧热则为:?
△cHm =△rHm=Qp=Qv+△nRT
= -M (Cm+W)(T2 - T1)/ m+△nRT
由上式,我们可先用已知燃烧热值的苯甲酸,求出量热体系的总热容 量(Cm+W)后,再用相同方法对其它物质进行测定,测出温升△T=T2 - T1,代入上式,即可 求得其燃烧热.
3 仪器 试剂
GR3500型氧弹热量计 1套 直尺 1把 精密电子温差测量仪 1台 剪刀 1把氧气钢瓶 1个 万用电表 1个氧气减压阀 1个 台秤 1台压片机 1台 引燃专用丝
容量瓶(1000mL,500mL)各 1个 苯甲酸(分析纯)
萘(分析纯)
4 实验步骤
测定热量计的水当量(即总热容量)
① 压片
用台秤预称取0.9g～1.1g的苯甲酸,在压片机上压成圆片.样片压得太紧,点火时不易全部燃烧;压得太松,样品容易脱落.将压片制成的样品放在干净的滤纸上,小心除掉有污染和易脱落部分,然后在分析天平上精确称量.
装氧弹
a 截取20 cm的镍铬燃烧丝,在直径约3mm的玻璃棒上,将其中段绕成螺旋形5圈～6圈.
b 将氧弹盖取下放在专用的弹头座上,用滤纸擦净电极及不锈钢坩埚.先放好坩埚,然后用镊子将样品放在坩埚正*.将准备好的燃烧丝两端固定在电极上,并将螺旋部分紧贴在样品的上表面,然后小心旋紧氧弹盖.用万用表检查两电极间的电阻值,一般不应大于20Ω.
充氧气
充气前先用扳手轻轻拧紧氧弹上的放气阀.
第二,用手拧掉氧弹上的充气阀螺丝,将氧气钢瓶上的充气管螺丝拧入充气阀,用扳 手轻轻拧紧.检查氧气钢瓶上的减压阀,使其处于关闭状态,再打开氧气钢瓶上的总开关. 然后轻轻拧紧减压阀螺杆(拧紧即是打开减压阀),使氧气缓慢进入氧弹内.待减压阀上的减压表压力指到1.8MPa～2.0MPa之间时停止,使氧弹和钢瓶之间的气路断开.这时再从氧弹上取下充气螺丝,并将原来氧弹上的充气阀螺丝拧回原处.充气完毕关闭氧气钢瓶总开关,并 拧松压阀螺杆.
安装热量计:热量计包括外......
