高一化学问题以84消毒液(NaClO,NaCO3,NaCl)为主要氯源制备氯气

发布网友发布时间：2023-04-22 20:18

共3个回答

热心网友时间：2023-10-05 09:10

A试剂为稀盐酸，加入作用如下：
首先稀盐酸与知次氯酸钠反应：H﹢+ClO-=HClO
并且除去CO3^2-：H﹢+CO3^2-=H2O+CO2
反应后溶液中只剩下NaCl与HClO
然后加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4（浓）=强热=2HCl↑＋Na2SO4
产生的HCl又与HClO反应：HCl（浓）+HClO=Cl2+H2O
总反应可看作：2HCl+NaClO+Na2CO3+H2SO4=NaCl+2H2O+CO2+Na2SO4+Cl2
由此得出产生1摩尔（即22.4升）氯气转移1摩尔电子，道所以产生2.8升氯气转移0.125摩尔电子

热心网友时间：2023-10-05 09:11

A应该是氯化钡。84中加入氯百化钡溶液，可以滤去里面的碳酸根而不混入其他酸根离子，碳酸钡以沉淀形式被除去，取上层清液，里面主要是次氯酸钠度和氯化钠，加入硫酸后，次氯酸根可以知氢离子反应产生氯气
/————2e——————\
3(ClO-)
+
6
(H+)
=
3
H2O
+
Cl2
+
（Cl-）
ClO-
：次道氯酸根
H+
：氢离子
Cl-
：氯离子
\————2e—————————/
2mol
e-
22.4L
n
2.8L
n=0.25
mol

热心网友时间：2023-10-05 09:11

A是CaCl2，作用是把知NaCO3出去，因为不除去的话，加入硫酸会产生CO2影响道Cl2的纯度。
NaClO+NaCl+H2SO4=Na2SO4+Cl2+H2O
n=2.8/22.4mol
NaClO中（回+1价）
NaCl中（-1价）Cl2中（0价）
1molNaCl给1molNaCl1mol电子变成1molCl2
，电子转移为1mol，即2.8L转移电答子为2.8/22.4=
0.125mol

高一化学问题 以84消毒液(NaClO,NaCO3,NaCl)为主要氯源制备氯气

高一化学问题以84消毒液(NaClO,NaCO3,NaCl)为主要氯源制备氯气