一道化学题PH

发布网友发布时间：2023-05-04 09:19

共5个回答

热心网友时间：2023-10-27 15:00

解析：此题为一道巧解题，其方法为通过“极值法”进行排除并计算，具体如下：

根据题中给出的量可以看出：氢气明显过量，而该反应为可逆反应，发到平衡时容器中有氨气
氢气
氮气，三种气体。

则可以通过极值法进行计算：由于氮气的量不足，所以我们设氮气全部反应完，1mol氮气全部反应需要氢气为3mol，这时氢气的转化率为3/10×100%=30%
，在根据该反应为可逆反应，所以氮气不能完全反应，所以不能消耗3mol的氢气，应消耗<3mol的氢气，所以氢气的转化率达不到30%，根据给出的答案可以断定答案为A。

热心网友时间：2023-10-27 15:01

解:
这是化学平衡问题

首先N2+3H2==2NH3
是一个可逆反应

所以反应物肯定不会完全反应

因此
要求H2可能的转化率

可以假设N2完全反应

此时
消耗了3mol的H2(1molN2和3molH2反应)

∴转化率为
3mol/10mol=30%

而事实上
N2不可能完全反应

∴H2的实际转化率肯定小于30%

∴答案应该选择A

热心网友时间：2023-10-27 15:01

PH为三的盐算浓度为0.001mol/L，PH为五的浓度为0.00001mol/L，PH为四的浓度为0.0001mol/L
然后列方程：
(0.001X+0.00001Y)/(X+Y)
求出X:Y的值，就是它们体积比。

热心网友时间：2023-10-27 15:02

A

N2+3H2=2NH3，这是一个可逆反应，所以氮气不可能完全消耗，所以消耗的氮气小于1摩尔，所以消耗的氢气小于3摩尔，所以氢气的转化率小于3/10=30%，所以可选的只有25%，所以选A

热心网友时间：2023-10-27 15:02

肯定是A选项
因为
当N2和H2
完全反应时
消耗的氢气是3mol
此时的转化率是30%
又因为此反应不能完全反应
所转化率小于30%
所以选A