自由膨胀熵变为什么不是0

发布网友 发布时间：2023-05-04 03:16

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热心网友 时间：2023-10-24 10:01

根据热力学第二定律，一个孤立系统的总熵在任何自然过程中都会增加或保持不变，而不会减少。因此，一个孤立系统的自由膨胀所导致的熵变是不为零的。

自由膨胀是指在一个封闭的容器中，压强突然减小，使得容器内部的气体膨胀扩散。这个过程虽然是无外界做功的，但是气体的温度也随着容器的压强变化而发生变化，从而引起气体内部分子的速度分布发生变化，进而影响到了系统的熵值。因此，自由膨胀所导致的熵变是由于温度和体积的变化引起的，而不是由于外界对系统做功所导致的。

需要注意的是，如果系统不是孤立的，例如存在热交换或物质交换，那么系统的总熵可能会发生变化，而不是保持不变。但在自由膨胀这种特殊的情况下，由于系统是封闭的，不存在热交换或物质交换，因此系统的总熵变为零或增加。

热心网友 时间：2023-10-24 10:01

您好，自由膨胀熵不为0的原因是，当系统处于非平衡状态时，熵会增加，而自由膨胀熵就是衡量系统处于非平衡状态的程度，因此它不会等于0。另外，自由膨胀熵也可以用来衡量一个系统的复杂性，因为它可以反映出系统中不同状态之间的差异，从而衡量系统的复杂性。因此，自由膨胀熵不会等于0。

热心网友 时间：2023-10-24 10:02

自由膨胀熵不为0，是因为它反映了系统的不确定性，即系统的熵增加，也就是说，系统的不确定性增加了。这是因为在系统中，有许多不确定的因素，比如温度、压力、流量、浓度等，这些因素都会影响系统的性质，从而使得系统的熵增加，从而使得自由膨胀熵不为0。因此，自由膨胀熵不为0，是因为系统的不确定性增加了。您有什么可以为您效劳的吗？

热心网友 时间：2023-10-24 10:02

自由膨胀熵变不是0的解释如下：

理想气体自由膨胀过程熵变的计算

理想气体真空自由膨胀是不可逆过程,如何计算这一过程的熵变呢?理想气体向真空自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接初、终两态.对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0.所以dQ=dU+PdV=PdV于是：

就是理想气体向真空自由膨胀,初末两态的熵变.因为V2>V1.,所以S2-S1>0,这说明：在不可逆绝热过程中熵增加.

总的来说,理想气体绝热自由膨胀过程是个典型的例子.如果在热力学的教学中能够恰当地,充分地应用它,既可以给学生以启示,又可以化难为易,变抽象为具体,活跃课堂气氛,改进课堂教学,提高教学质量.

热心网友 时间：2023-10-24 10:03

您好，自由膨胀熵不等于0，是因为它反映了一个系统的不确定性，即系统的熵增加。自由膨胀熵可以用来衡量一个系统的不确定性，而不确定性的增加会导致熵的增加，从而使自由膨胀熵不等于0。另外，自由膨胀熵也可以用来衡量一个系统的热力学性质，因为它可以反映系统的热力学稳定性。