高中化学原电池znag2oh2o2agznoh2可充电电池有一些疑问麻烦大师了
发布网友
发布时间：2023-04-27 20:19
共2个回答
热心网友
时间：2023-10-24 15:58
==〉放出电能
<==消耗电能
（2）负极反应和阴极反应不是可逆反！
（-）Zn + 2OH- - 2e- ==〉 Zn(OH)2
阴极反应---发生还原反应，即正极反应！
（+）Ag2O + H2O + 2e- ==> 2Ag + 2OH-
(3) 还有就是放电之后的pH升高，碱浓度增大！
（4）放电过程中：
（-）附近PH 降低 消耗OH-
（+）附近PH 升高 生成OH-
OK!
热心网友
时间：2023-10-24 15:58
可逆反应必须在相同条件下进行，原电池无条件，而电解池要通电，条件不同，不是可逆反应
电极反应式如下
负极：Zn+2OH- -2e-=Zn(OH)2 消耗OH-，负极附近PH减小
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 产生OH-，正极附近PH增大
总反应式：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2 消耗水。浓度变大，PH变大（一般用KOH作电解质溶液)
热心网友
时间：2023-10-24 15:58
==〉放出电能
<==消耗电能
（2）负极反应和阴极反应不是可逆反！
（-）Zn + 2OH- - 2e- ==〉 Zn(OH)2
阴极反应---发生还原反应，即正极反应！
（+）Ag2O + H2O + 2e- ==> 2Ag + 2OH-
(3) 还有就是放电之后的pH升高，碱浓度增大！
（4）放电过程中：
（-）附近PH 降低 消耗OH-
（+）附近PH 升高 生成OH-
OK!
热心网友
时间：2023-10-24 15:58
可逆反应必须在相同条件下进行，原电池无条件，而电解池要通电，条件不同，不是可逆反应
电极反应式如下
负极：Zn+2OH- -2e-=Zn(OH)2 消耗OH-，负极附近PH减小
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 产生OH-，正极附近PH增大
总反应式：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2 消耗水。浓度变大，PH变大（一般用KOH作电解质溶液)
