一道九年级化学

发布网友 发布时间：2023-05-09 18:43

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热心网友 时间：2024-11-03 16:07

设，Zn的质量为x g，消耗HCl的质量为 y g，生成ZnCl2的质量为 z g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65---73-------136----2
x-----y--------z------0.2
解得
x=6.5g y=7.3g z=13.6g
所以Cu的质量为10-6.5=3.5g
质量分数为3.5/10*100%=35%
HCl质量分数为7.3/200*100%=3.65%
溶质质量为13.6g，溶液质量为200+6.5-0.2=206.3g
所以ZnCl2的质量分数为13.6/206.3*100%=6.59%
记得采纳哦！~~

热心网友 时间：2024-11-03 16:07

（1）
设Zn的质量是xg；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
65 2
x 0.2;
65/x=2/0.2;
x=6.5g;
则Cu的质量=10-6.5=3.5g;
质量分数=3.5/10×100%=35%；

（2）
设HCl消耗的质量是yg
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
73 2
y 0.2;
73/y=2/0.2;
y=7.3g;
质量分数=7.3/200×100%=3.65%;

(3)
设生成ZnCl2质量是zg
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
136 2
z 0.2;
136/z=2/0.2;
y=13.6g;
溶液质量=200+6.5-0.2=206.3g;
质量分数=13.6/206.3×100%=6.59%;
有问题请追问~~

热心网友 时间：2024-11-03 16:08

铜与盐酸不反应，生成的氢气是锌和稀盐酸反应得到的。根据化学方程式列比例式可得到参加反应的锌的质量为6.5g，参加反应的HCl的质量为3.65g。生成的氯化锌的质量为13.6g。Cu的质量分数=(10-6.5)/10=35%，盐酸的质量分数为3.65/200=1.825%。
生成溶液的总质量=200+6.5-0.2=206.3g，硫酸锌溶液的质量分数=136/206.3=5.3%

热心网友 时间：2024-11-03 16:08

二者只有Zn和HCl反应，所以利用H2的质量可算出Zn的质量，参加反应的HCl的质量，注意反应后溶质为ZnCl2