往有氯化钙和盐酸的混合液中,逐渐加入碳酸钠,观察的现象正确的使怎样的?(答案是开始冒出气泡，后出现白色)
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发布时间：2022-04-22 18:38
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热心网友
时间：2023-11-15 18:16
答案都已经有了。
因为溶液是酸性的，所以先不会生成深沉。
先发生的反应是盐酸和碳酸钠，方程式如下：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
因为有二氧化碳产生，所以开始冒出气泡。
待盐酸反应完全，碳酸钠会和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀。
反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl追问为什么它先和盐酸反应？
追答酸性情况下不能生成碳酸钙沉淀的。碳酸钙遇酸分解，方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
热心网友
时间：2023-11-15 18:16
先是盐酸电离出的氢离子与碳酸根反应,生成二氧化碳,出现气泡,然后碳酸钠过量,钙离子和碳酸根反应,生成碳酸钙沉淀(白色)!!
往有氯化钙和盐酸的混合液中,逐渐加入碳酸钠,观察的现象正确的使怎样的...
答案都已经有了。因为溶液是酸性的，所以先不会生成深沉。先发生的反应是盐酸和碳酸钠，方程式如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 因为有二氧化碳产生，所以开始冒出气泡。待盐酸反应完全，碳酸钠会和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀。反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl ...
往盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,观察到的现象是( ) A...
向混合液中加入碳酸钠溶液，二者同时反应，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，生成的碳酸钙又可与盐酸反应，所以只有等盐酸消耗尽，才能观察到白色沉淀，故选A．
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,反应的现象是
D、开始冒气泡，后出现白色沉淀。原理：由于混合溶液中含有盐酸，所以盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠，二氧化碳和水，也就是说会看到气泡。等盐酸消耗光后，由于溶液中有氯化钙，所以氯化钙会和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。即先看到气泡，后出现沉淀。希望能帮到你O(∩_∩)O~~...
...一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图象能正 ...
应是在滴入一定量碳酸钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故A不正确；B、滴入的碳酸钠在盐酸存在情况下不能与氯化钙反应形成碳酸钙沉淀，应是在滴入一定量碳酸钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故B正确；C、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，...
向盐酸和氯化钙的混合溶液中,逐滴加入碳酸钠溶液,下列曲线图正确的是...
D
盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液,反应现象是什么
先是溶液中有无色的小气泡生成，然后气泡慢慢变少，最后有白色沉淀生成 开始是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 后来是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
向盐酸和氯化钙的混合溶液中,逐滴加入碳酸钠溶液,下列曲线图正确的是...
而加入碳酸钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的碳酸钙又与氯化钙反应生成氯化钠溶液和碳酸钙沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化钙完全反应，继续滴入的碳酸钠溶液过量，由于碳酸钠溶液pH大于7，因此，溶液的pH会继续逐渐增大；故A不正确；B、逐滴加入碳酸钠溶液...
盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,反应现象
氯化钙溶液中加盐酸就是将溶液酸化了，碳酸钠中的碳酸根遇酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳就以气泡形式放出了，这样即使生成了碳酸钙也不会沉淀而是立即被盐酸溶解，只有当溶液中的盐酸完全反应后，才会有碳酸钙沉淀下来。所以就出现了以上情况
在氯化钙和稀盐酸的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续...
②BC段的pH=7，且不再发生改变，则可以判断盐酸已被完全反应，即该段发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，所以产生的实验现象为产生白色沉淀；而非“BC段过程中会不断产生气体”；③CD段pH值升高，说明溶液中的氯化钙已被完全反应，而碳酸钠溶液呈碱性，当氯化钙反应完后继续滴加碳酸钠溶液，溶液会...
向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸和氯化钙的混合溶液,反应现象是怎样的?
溶液中有气泡冒出。所以，将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液中，相比而言，碳酸钠的量少，盐酸的量多，此时溶液中会立即产生气泡。综上所述，我们将碳酸钠溶液滴入盐酸和氯化钙的混合溶液中，先是冒气泡，生成二氧化碳气体，等碳酸钠逐渐增多，盐酸消耗尽了，则碳酸根与钙离子生成碳酸钙，后出现白色沉淀。
