原子内电子的量子态由四个量子数来表征，当一定时，不同的量子态数目是多少

发布网友发布时间：2022-07-18 12:14

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热心网友时间：2023-10-10 20:16

量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现四个量子数.n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长的电子的物质波.n可能的取值为所有正整数.l是轨道量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小,它对电子的能量也有较大的影响.l可能的取值为小于n的所有非负整数.m是磁量子数,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数.ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个数值,这表示电子自旋的大小是固定不变的,且只有两个方向.

原子内电子的量子态由 四个量子数来表征，当 一定时，不同的量子态数目是多少

原子内电子的量子态由四个量子数来表征，当一定时，不同的量子态数目是多少