初三上学期必背的化学方程式,
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发布时间：2022-04-22 13:51
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时间：2023-11-07 08:21
<重 要 化 学 方 程 式 汇 总>
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
一、燃烧反应
1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 （产生蓝色火焰）
4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)
5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 (产生浓厚的白烟)
6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)
7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)
8、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体)
9、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）
10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二、制取气体
1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑
2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳的方法）
三、还原反应
1、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu + CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)
2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu + CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）
4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
5、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
四、其他
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）
2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO
3、二氧化碳和水反应 ：CO2 + H2O =H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑（石蕊试液由红色变紫色）
九年级化学中考必须记住的化学用语
一、元素的名称及符号
原子序数l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯氩
元素符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
元素名称钾 钙 锰 铁 锌 银 钡 碘 汞 铜 锡 铅 铂 金
元素符号 K Ca Mn Fe Zn Ag Ba IHg Cu Sn Pb Pt Au
二、离子符号
名称符号名称符 号名 称符 号名 称符号
钠离子 Na’+钾离子 K+氯离子 Cl-高锰酸根离子 Mn04-
钙离子 Ca2+亚铁离子 Fe2+氧离子 02-锰酸根离子Mn042-
氢离子 H+铁离子 Fe3+硫离子 S2-硫酸根离子 SO42-
铜离子 Cu2+铵根离子 NH4+氢氧根离子 OH-碳酸根离子 C032-
镁离子Mg2+锌离子 Zn2+*根离子 N03-碳酸氢根离子 HCO3-
铝离子 Al3+银离子 Ag+
三、化学式
名 称符号名 称符号名 称符 号名 称符 号
一氧化碳CO盐 酸HCl氯化钠NaCl硫酸铝A12(S04)3
二氧化碳C02硝 酸HN03氯化钾KCl硫酸亚铁FeSO4
二氧化硫S02硫 酸H2S04氯化锌ZnCl2硫酸铁Fe2(S04)3
三氧化硫S03碳 酸H2CO3氯化镁MgCl2硫酸铜CuS04
水H20氯化钙CaCl2*钾KN03
过氧化氢H202氢氧化钠NaOH氯化铁FeCl3*铜Cu(N03)2
五氧化二磷P205氢氧化钾KOH氯化亚铁FeCl2*铝Al(N03)3
氧化镁MgO氢氧化镁Mg(OH)2氯化铜CuCl2*铁Fe(N03)3
氧化铝A1203氢氧化钙Ca(OH)2氯化铝AlCl3*银AgN03
氧化铜CuO氢氧化钡Ba(OH)2氯化钡BaCl2*铵NH4NO3
氧化锌ZnO氢氧化铝Al(OH)3氯化银AgCl氯化铵NH4Cl
二氧化锰Mn02氢氧化亚铁Fe(OH)2硫化钠Na2S硫酸铵(NH4)2S04
氧化钠Na20氢氧化铁Fe(OH)3硫化钾K2S碳酸铵(NH4)2C03
四氧化三铁Fe304氢氧化铜Cu(OH)2碳酸氢铵NH4HC03
氧化钙CaO氮气N2硫酸钠Na2S04氯酸钾KCl03
氧化汞HgO氧气02硫酸钾K2S04高锰酸钾KMn04
二氧化硅Si02氮气N2硫酸锌ZnS04锰酸钾K2Mn04
氧化铁Fe203氨气NH3硫酸镁MgSO4碳酸钠Na2C03
氯气C12氢气H2碳酸钙CaC03碳酸钾K2C03
氯化氢HCl甲烷CH4酒精C2H5OH
四、化学方程式
有关反应 化学方程式 备注
碳充分燃烧 C + O2 点燃 CO2 氧气的性质
碳不充分燃烧 2C + O2 点燃 2CO
氧气与硫反应 S + O2点燃SO2
氧气与磷反应 4P + 5O2点燃2P2O5
氧气与铁反应 3Fe + 2O2点燃Fe3O4
氧气与铝反应 4Al + 3O2点燃2Al2O3
氧气与镁反应 2Mg + O2点燃2MgO
用高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气的实验室制法
用过氧化氢制氧气
2H2O2 H2O+ O2 ↑
氧化汞加热分解 2HgO加热2Hg+02↑
电解水 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
氢气的燃烧 2H2+02点燃2H20
二氧化碳通入澄清石灰水 C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20二氯化碳的性质
碳酸钠与盐酸反应 Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
氢气还原氧化铜 H2+CuO加热Cu+H20↑ 氢气的还原性
铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuS04==FeSO4+Cu
锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑氢气实验室制法
碳还原氧化铜 C+2CuO加热2Cu+C02↑ 碳的还原性
碳与二氧化碳反应 C + CO2 高温2CO
氢氧化钠与硫酸铜反应 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04 盐的化学性质
氢氧化钠与氯化铁反应 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氯化钡与硫酸钠反应 BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl
氯化钠与*银反应 NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03
氧化钙与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2
附：酸、碱、盐、氯化物的性质
1．酸和碱的化学性质：
性质酸(五条)碱(四条)备注
与指示剂的
作用酚酞：无色
石蕊：红色酚酞：红色
石蕊：蓝色
与活泼金属
反应 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ 一般无此性质
与氧化物的
反应 3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20
2NaOH+C02==Na2C03+H20
中和反应 H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O酸碱共性
与盐的反应H2SO4+Na2C03==Na2SO4 + C02↑+H2O 2NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2S04盐的化性
2．盐的化学性质(四条)：
(1)盐+金属===新盐+新金属
例如：Fe+CuS04==FeSO4+Cu
(2)盐+碱===新盐+新碱
例如：Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaC03↓
(3)盐+酸===新盐+新酸
例如：CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl
(4)盐l+盐2===新盐l+新盐2
例如：BaCl2+Na2SO4==BaS04↓+2NaCI
3．氧化物的化学性质：
金属氧化物 非金属氧化物
多数能与酸、碱反应 C02+2NaOH==Na2C03+H20
有些能与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3
实验室制取二氧化碳 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑
二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 C02的性质
碳酸的分解 H2C03==C02↑+H20 碳酸的不稳定性
一氧化碳的燃烧 2CO+O2点燃2CO2 CO的可燃性
一氧化碳还原氧化铜 CuO +COΔ Cu + CO2 CO的还原性
甲烷的充分燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精的充分燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
镁条与盐酸反应 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ H之前的金属与酸
反应置换出氢气
铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
铁与盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
铜与氧气反应 2Cu+02ΔCuO
铜与*银溶液反应 Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag 金属间的置换反应
一氧化碳还原氧化铁(炼铁) 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 炼铁的原理
稀硫酸与铁反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 酸与金属的化性
稀硫酸与氧化铁反应 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸与金属氧化物
的化性
稀硫酸与氧化铜反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
盐酸与氢氧化钠反应 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 酸与碱的化性
盐酸与氢氧化铝反应 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
盐酸与碳酸氢钠反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 酸与盐的化性
盐酸与碳酸钙反应 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑
盐酸与碳酸钠反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
盐酸与*银反应 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸与氯化钡反应 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+C02===Na2C03+H20 碱与非金属氧化物
的化性
氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+S02==Na2S03+H20
氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+S03==Na2S04+H20
氢氧化钙与碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 碱与盐的化性 赞同0|
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时间：2023-11-07 08:21
初三化学复习资料
<重 要 化 学 方 程 式 汇 总>
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
一、燃烧反应
1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 （产生蓝色火焰）
4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)
5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 (产生浓厚的白烟)
6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)
7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)
8、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体)
9、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）
10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二、制取气体
1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑
2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳的方法）
三、还原反应
1、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu + CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)
2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu + CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）
4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
5、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
四、其他
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）
2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO
3、二氧化碳和水反应 ：CO2 + H2O =H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑（石蕊试液由红色变紫色）
希望对您有所帮助。~
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时间：2023-11-07 08:22
一、元素的名称及符号
原子序数l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯氩
元素符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
元素名称钾 钙 锰 铁 锌 银 钡 碘 汞 铜 锡 铅 铂 金
元素符号 K Ca Mn Fe Zn Ag Ba IHg Cu Sn Pb Pt Au
二、离子符号
名称符号名称符 号名 称符 号名 称符号
钠离子 Na’+钾离子 K+氯离子 Cl-高锰酸根离子 Mn04-
钙离子 Ca2+亚铁离子 Fe2+氧离子 02-锰酸根离子Mn042-
氢离子 H+铁离子 Fe3+硫离子 S2-硫酸根离子 SO42-
铜离子 Cu2+铵根离子 NH4+氢氧根离子 OH-碳酸根离子 C032-
镁离子Mg2+锌离子 Zn2+*根离子 N03-碳酸氢根离子 HCO3-
铝离子 Al3+银离子 Ag+
三、化学式
名 称符号名 称符号名 称符 号名 称符 号
一氧化碳CO盐 酸HCl氯化钠NaCl硫酸铝A12(S04)3
二氧化碳C02硝 酸HN03氯化钾KCl硫酸亚铁FeSO4
二氧化硫S02硫 酸H2S04氯化锌ZnCl2硫酸铁Fe2(S04)3
三氧化硫S03碳 酸H2CO3氯化镁MgCl2硫酸铜CuS04
水H20氯化钙CaCl2*钾KN03
过氧化氢H202氢氧化钠NaOH氯化铁FeCl3*铜Cu(N03)2
五氧化二磷P205氢氧化钾KOH氯化亚铁FeCl2*铝Al(N03)3
氧化镁MgO氢氧化镁Mg(OH)2氯化铜CuCl2*铁Fe(N03)3
氧化铝A1203氢氧化钙Ca(OH)2氯化铝AlCl3*银AgN03
氧化铜CuO氢氧化钡Ba(OH)2氯化钡BaCl2*铵NH4NO3
氧化锌ZnO氢氧化铝Al(OH)3氯化银AgCl氯化铵NH4Cl
二氧化锰Mn02氢氧化亚铁Fe(OH)2硫化钠Na2S硫酸铵(NH4)2S04
氧化钠Na20氢氧化铁Fe(OH)3硫化钾K2S碳酸铵(NH4)2C03
四氧化三铁Fe304氢氧化铜Cu(OH)2碳酸氢铵NH4HC03
氧化钙CaO氮气N2硫酸钠Na2S04氯酸钾KCl03
氧化汞HgO氧气02硫酸钾K2S04高锰酸钾KMn04
二氧化硅Si02氮气N2硫酸锌ZnS04锰酸钾K2Mn04
氧化铁Fe203氨气NH3硫酸镁MgSO4碳酸钠Na2C03
氯气C12氢气H2碳酸钙CaC03碳酸钾K2C03
氯化氢HCl甲烷CH4酒精C2H5OH
四、化学方程式
有关反应 化学方程式 备注
碳充分燃烧 C + O2 点燃 CO2 氧气的性质
碳不充分燃烧 2C + O2 点燃 2CO
氧气与硫反应 S + O2点燃SO2
氧气与磷反应 4P + 5O2点燃2P2O5
氧气与铁反应 3Fe + 2O2点燃Fe3O4
氧气与铝反应 4Al + 3O2点燃2Al2O3
氧气与镁反应 2Mg + O2点燃2MgO
用高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气的实验室制法
用过氧化氢制氧气
2H2O2 H2O+ O2 ↑
氧化汞加热分解 2HgO加热2Hg+02↑
电解水 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
氢气的燃烧 2H2+02点燃2H20
二氧化碳通入澄清石灰水 C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20二氯化碳的性质
碳酸钠与盐酸反应 Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
氢气还原氧化铜 H2+CuO加热Cu+H20↑ 氢气的还原性
铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuS04==FeSO4+Cu
锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑氢气实验室制法
碳还原氧化铜 C+2CuO加热2Cu+C02↑ 碳的还原性
碳与二氧化碳反应 C + CO2 高温2CO
氢氧化钠与硫酸铜反应 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04 盐的化学性质
氢氧化钠与氯化铁反应 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氯化钡与硫酸钠反应 BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl
氯化钠与*银反应 NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03
氧化钙与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2
附：酸、碱、盐、氯化物的性质
1．酸和碱的化学性质：
性质酸(五条)碱(四条)备注
与指示剂的
作用酚酞：无色
石蕊：红色酚酞：红色
石蕊：蓝色
与活泼金属
反应 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ 一般无此性质
与氧化物的
反应 3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20
2NaOH+C02==Na2C03+H20
中和反应 H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O酸碱共性
与盐的反应H2SO4+Na2C03==Na2SO4 + C02↑+H2O 2NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2S04盐的化性
2．盐的化学性质(四条)：
(1)盐+金属===新盐+新金属
例如：Fe+CuS04==FeSO4+Cu
(2)盐+碱===新盐+新碱
例如：Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaC03↓
(3)盐+酸===新盐+新酸
例如：CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl
(4)盐l+盐2===新盐l+新盐2
例如：BaCl2+Na2SO4==BaS04↓+2NaCI
3．氧化物的化学性质：
金属氧化物 非金属氧化物
多数能与酸、碱反应 C02+2NaOH==Na2C03+H20
有些能与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3
实验室制取二氧化碳 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑
二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 C02的性质
碳酸的分解 H2C03==C02↑+H20 碳酸的不稳定性
一氧化碳的燃烧 2CO+O2点燃2CO2 CO的可燃性
一氧化碳还原氧化铜 CuO +COΔ Cu + CO2 CO的还原性
甲烷的充分燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精的充分燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
镁条与盐酸反应 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ H之前的金属与酸
反应置换出氢气
铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
铁与盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
铜与氧气反应 2Cu+02ΔCuO
铜与*银溶液反应 Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag 金属间的置换反应
一氧化碳还原氧化铁(炼铁) 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 炼铁的原理
稀硫酸与铁反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 酸与金属的化性
稀硫酸与氧化铁反应 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸与金属氧化物
的化性
稀硫酸与氧化铜反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
盐酸与氢氧化钠反应 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 酸与碱的化性
盐酸与氢氧化铝反应 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
盐酸与碳酸氢钠反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 酸与盐的化性
盐酸与碳酸钙反应 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑
盐酸与碳酸钠反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
盐酸与*银反应 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸与氯化钡反应 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+C02===Na2C03+H20 碱与非金属氧化物
的化性
氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+S02==Na2S03+H20
氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+S03==Na2S04+H20
氢氧化钙与碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 碱与盐的化性
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时间：2023-11-07 08:22
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
