甲同学说,酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,则盐溶液一定呈中性,对吗?证据呢?

不对，这种说法不全面！！因为酸和碱反应后生成的盐可能水解，而使溶液显酸（碱）性。具体规律是：强酸和弱碱完全反应后生成的盐溶液显酸性，比如硫酸铵、硫酸铜、氯化铵等；弱酸和强碱完全反应后生成的盐溶液显碱性，比如碳酸钠、碳酸钾、醋酸钠等；强酸和强碱完全反应后生成的盐溶液显中性。比如氯化钠...

不对。盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断：1、强酸强碱盐的水溶液呈中性。如NaCl、K2SO4等 2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如CuSO4、FeCl3等 3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3、K2S等 即所谓的“强强呈中性，谁强随谁性。”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂，在中学阶段不需要掌握...

碳酸钠（Na₂CO₃）是典型的弱酸强碱盐，溶液显碱性，而且是较强的碱性。氢氧化钠是强碱，而碳酸是非常弱的酸，碳酸根的水解非常厉害，所以溶液碱性较强。即使是碳酸氢钠（NaHCO₃），其溶液也是碱性的，因为碳酸氢根的电离小于水解。【常见酸碱的电离常数】...

（1）酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，但盐溶液不一定成中性，如碳酸钠溶液虽然是盐的溶液，但是呈碱性；硫酸氢钠溶液也是盐溶液，但呈酸性．故答案为：不正确；碳酸钠溶液是盐的溶液，但它呈碱性（2）为检验溶液的酸碱性，可以选择紫色的石蕊试液，或者选择PH试纸直接测出它的酸碱度；若溶液呈酸...

盐溶液不一定呈中性的。弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。强酸强碱盐的水溶液呈中性如NaCl、K2SO4等，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性如CuSO4、FeCl3等，弱酸强碱盐的水溶液呈碱性如Na2CO3、K2S等。溶解度表示在一定温度下，某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态...

盐溶液不一定呈中性的。弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。强酸强碱盐的水溶液呈中性如NaCl、K2SO4等，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性如CuSO4、FeCl3等，弱酸强碱盐的水溶液呈碱性如Na2CO3、K2S等。溶解度表示在一定温度下，某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态...

除了酸式盐显酸性，碱式盐显碱性外，正盐有显酸性的，如硫酸铜、硫酸铵等显酸性；也有显碱性的，碳酸钠、硫化钠等显碱性。下面为盐溶液简介：盐溶液，为一种或几种盐分散到另一种物质里，形成均一的、稳定不分层的混合物。溶质：可以溶解在其他物质里的盐，一般以固体和溶液的形式存在。溶剂：能溶解...

酸碱盐的通性酸的通性 有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ,与指示剂反应. 酸一定是酸性溶液,但是酸性溶液不一定呈酸性。碱的通性 有腐蚀性,碱性溶液不一定是碱,但是碱一定是碱性溶液(物质)。能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应 ,...

大学中用质子来定义酸碱：酸：凡是能给出质子的都是酸。碱：凡是能接受质子的都是碱。比如碳酸氢钠，就既是酸又是碱。所以此时，你的说法就不正确了。（2）关于“呈酸性的一定是酸，呈碱性一定是碱性”这是不对的。有点盐显酸性，有的盐显碱性。这是由于严頔水解造成的。希望你能理解，欢迎追问...

溶液一定成中性吗，不是，如纯碱溶液呈碱性 酸一定成酸性吗，不一定，如硅酸难溶，几乎不能电离出氢离子的，呈中性 碱一定成碱性吗，不一定，如氢氧化铁，难溶，呈中性