强酸强碱盐溶液一定呈中性___(判断对错)

强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO 4 溶液中完全电离，溶液显酸性，NaCl溶液呈中性，故答案为：×；

强酸强碱盐的水溶液一定呈中性这句话是错误的。和碱的鉴定一般用酸碱指示剂，酸和碱在酸碱指示剂中会出现不同的显色现象。比如，在石蕊中，酸会显红色，碱会显蓝色。在酚酞中，酸不显色，碱显红色。酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言。碱在水溶液中电离出...

答：强酸强碱都是完全电离的，所以强酸强碱盐(正盐)对应的金属离子，和酸根都不会水解。所以强酸强碱盐(正盐)水溶液一定不水解,显中性。参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/33398571.html

强酸和强碱完全反应后生成的盐溶液显中性。比如氯化钠等 弱酸和弱碱完全反映后生成的盐溶液显示出来的酸碱性要根据参与反应的酸碱相对强弱来判断溶液的酸碱性。

不对。盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断：1、强酸强碱盐的水溶液呈中性。如NaCl、K2SO4等 2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如CuSO4、FeCl3等 3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3、K2S等 即所谓的“强强呈中性，谁强随谁性。”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂，在中学阶段不需要掌握...

强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸钠等氟硼酸盐，其对应的氟硼酸是强酸，但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出HF，所以其水溶液pH约为2～4，显现较强的酸性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=2...

盐溶液不一定呈中性的。弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。强酸强碱盐的水溶液呈中性如NaCl、K2SO4等，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性如CuSO4、FeCl3等，弱酸强碱盐的水溶液呈碱性如Na2CO3、K2S等。溶解度表示在一定温度下，某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态...

强酸强碱盐的水溶液一定是中性的，弱酸弱碱盐的水溶液不一定是中性的。 一.对于弱酸的铵盐来说，弱于醋酸的弱酸铵盐（正盐）一般呈碱性；而强于醋酸的弱酸铵盐（正盐）呈酸性！1.醋酸铵 PH=7（中性）2.甲酸铵 PH=6.5（微酸性）3.氟化铵 PH=6.2（微酸性）4.磷酸二氢铵 PH=4.4（弱酸...

盐溶液不一定呈中性的。弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。强酸强碱盐的水溶液呈中性如NaCl、K2SO4等，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性如CuSO4、FeCl3等，弱酸强碱盐的水溶液呈碱性如Na2CO3、K2S等。溶解度表示在一定温度下，某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态...

要根据两种离子水解程度的大小来判断,3.若阳离子对应的碱是易溶解的，阴离子对应的酸是强酸，这种盐称为强酸强碱盐，由于阳离子和阴离子都不水解，使得溶液显中性。4.若阳离子对应的碱是易溶解的，阴离子对应的酸是弱酸，这种盐称为弱酸强碱盐，由于阴离子要水解，使得溶液显碱性....