盐溶液是否一定呈中性,举例说明。小苏打溶液呢

盐溶液不一定呈中性的。弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。强酸强碱盐的水溶液呈中性如NaCl、K2SO4等，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性如CuSO4、FeCl3等，弱酸强碱盐的水溶液呈碱性如Na2CO3、K2S等。溶解度表示在一定温度下，某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态...

盐溶液不一定呈中性的。弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。强酸强碱盐的水溶液呈中性如NaCl、K2SO4等，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性如CuSO4、FeCl3等，弱酸强碱盐的水溶液呈碱性如Na2CO3、K2S等。溶解度表示在一定温度下，某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态...

除了酸式盐显酸性，碱式盐显碱性外，正盐有显酸性的，如硫酸铜、硫酸铵等显酸性；也有显碱性的，碳酸钠、硫化钠等显碱性。下面为盐溶液简介：盐溶液，为一种或几种盐分散到另一种物质里，形成均一的、稳定不分层的混合物。溶质：可以溶解在其他物质里的盐，一般以固体和溶液的形式存在。溶剂：能溶解其...

1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等 2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性,如CuSO4、FeCl3等 3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性,如Na2CO3、K2S等 即所谓的“强强呈中性,谁强随谁性.”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂。以上的原因是由于盐类的水解作用引起的....

【结论】根据实验记录可知，有的溶液PH=7，则显中性；PH＜7，则溶液显酸性；PH＞7，则溶液显碱性，故答案为：酸；【推理】根据几种盐溶液中的离子对比可以发现，若是强酸强碱对应的盐，则盐溶液为中性，一旦出现弱酸或弱碱对应的盐，则溶液就显碱性或酸性，即Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，...

答案： 解析： 不一定．盐溶液的酸碱性很复杂，初中阶段不做要求，若有兴趣可以通过实验探究、自学等方法了解有关知识．我们常见的NaCl、Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性．

更为复杂。【碳酸钠】碳酸钠（Na₂CO₃）是典型的弱酸强碱盐，溶液显碱性，而且是较强的碱性。氢氧化钠是强碱，而碳酸是非常弱的酸，碳酸根的水解非常厉害，所以溶液碱性较强。即使是碳酸氢钠（NaHCO₃），其溶液也是碱性的，因为碳酸氢根的电离小于水解。【常见酸碱的电离常数】...

B 溶液的颜色与酸碱性无关，故A错；无色酚酞遇到碱性溶液会变为红色，遇到酸性或中性溶液都不变色，可用酚酞证明溶液显碱性，故B对；C选项只能证明溶液中含有CO 3 2- ，不能说明溶液的碱性，故C错；D选项与NaHCO 3 的溶解度有关，与酸碱性无关。

要根据两种离子水解程度的大小来判断,3.若阳离子对应的碱是易溶解的，阴离子对应的酸是强酸，这种盐称为强酸强碱盐，由于阳离子和阴离子都不水解，使得溶液显中性。4.若阳离子对应的碱是易溶解的，阴离子对应的酸是弱酸，这种盐称为弱酸强碱盐，由于阴离子要水解，使得溶液显碱性....

不对，这种说法不全面！！因为酸和碱反应后生成的盐可能水解，而使溶液显酸（碱）性。具体规律是：强酸和弱碱完全反应后生成的盐溶液显酸性，比如硫酸铵、硫酸铜、氯化铵等；弱酸和强碱完全反应后生成的盐溶液显碱性，比如碳酸钠、碳酸钾、醋酸钠等；强酸和强碱完全反应后生成的盐溶液显中性。比如氯化钠...