盐的溶液一定呈中性吗?
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发布时间:2022-07-04 06:39
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好二三四
时间:2022-07-04 11:00
除了酸式盐显酸性,碱式盐显碱性外,正盐有显酸性的,如硫酸铜、硫酸铵等显酸性;也有显碱性的,碳酸钠、硫化钠等显碱性。下面为盐溶液简介:
盐溶液,为一种或几种盐分散到另一种物质里,形成均一的、稳定不分层的混合物。溶质:可以溶解在其他物质里的盐,一般以固体和溶液的形式存在。溶剂:能溶解其他物质的的物质叫溶剂。溶液:溶质和溶剂混合所形成的混合物且具有均一性和稳定性的液体。盐一般分为三种盐:正盐,即金属离子加酸根离子;酸式盐,即金属离子加氢离子加酸根离子;碱式盐,即金属离子加氢氧根离子加酸根离子。
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时间:2022-07-04 08:08
绝大多数的无机盐水溶液不是中性。
根据盐的水解原理,只要形成这种盐的对应酸碱强度不同,该盐就会显示出一定的酸碱性。
如:碳酸钠--强碱弱酸型,呈碱性。
*铵--强酸弱碱型,呈酸性。
氯化钠--强酸强碱型,呈中性。
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时间:2022-07-04 09:26
答:要根据这种盐的种类来判断,也就是根据组成这种盐的阳离子和阴离子的种类。
1.若阳离子对应的碱是难溶解的,阴离子对应的酸是强酸,这种盐称为强酸弱碱盐,由于阳离子要水解,使得溶液略显酸性。
水解过程:(CuCl2为例)
(1)盐电离:CuCl2=Cu2+ +2Cl-
(2)阳离子水解:Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+(中间=是可逆符号)
因为多出了H+使得溶液略显酸性
其它类性的是类似的道理。
2.若阳离子对应的碱是难溶解的,阴离子对应的酸是弱酸,这种盐称为弱酸弱碱盐,由于阳离子和阴离子要水解,使得溶液酸碱性不定,要根据两种离子水解程度的大小来判断,
3.若阳离子对应的碱是易溶解的,阴离子对应的酸是强酸,这种盐称为强酸强碱盐,由于阳离子和阴离子都不水解,使得溶液显中性。
4.若阳离子对应的碱是易溶解的,阴离子对应的酸是弱酸,这种盐称为弱酸强碱盐,由于阴离子要水解,使得溶液显碱性.
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时间:2022-07-04 11:01
不是的,纯碱不是碱,是盐,但它的呈碱性,碳酸钠
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时间:2022-07-04 12:52
初中学的盐大多数是中性,只要记着碳酸钠呈碱性。
到高中再学:强碱弱酸盐,呈碱性。
强酸弱碱盐,呈酸性。
强酸强碱盐,呈中性。
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时间:2022-07-04 15:00
不是。
强酸和弱碱形成的盐是酸性 像FeCl2
强碱和弱酸形成的盐是碱性 像Na2CO3
强酸和强碱形成的盐是中性 像NaCl
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时间:2022-07-04 17:25
不一定。有些盐显中性 如NaCl
如有些盐显碱性NaCO3
有些盐显酸性Na2SO4
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时间:2022-07-04 20:06
盐分三种,酸性盐,碱性盐,正盐.酸性盐中含氢,溶液呈酸性,碱盐中含氢氧根,溶液呈碱性.只有正盐,溶液才呈中性.
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时间:2022-07-04 23:04
当然不
有酸式盐(显酸性)
碱式盐(显碱性)
和正盐(显中性)
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时间:2022-07-05 02:19
不一定,可能是酸性&碱性&中性
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时间:2022-07-05 05:50
不一定 碳酸钠溶液就显碱性 可以使紫色石蕊试液变蓝 酚酞试液变红
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时间:2022-07-05 09:38
不是,如碳酸钠溶液属碱性
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时间:2022-07-05 13:43
不一定,有强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,弱酸弱碱盐
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时间:2022-07-05 18:04
不一定。比如碳酸钠
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时间:2022-07-06 03:37
不是。
碳酸钠——碱性
氯化钠——中性
硫酸钠——酸性
盐溶液一定是中性溶液吗?
答案: 解析: 不一定.盐溶液的酸碱性很复杂,初中阶段不做要求,若有兴趣可以通过实验探究、自学等方法了解有关知识.我们常见的NaCl、Na2SO4溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性.
血钾浓度测定
血钾浓度测定是临床生物化学检验中的重要项目,它对于评估患者体内电解质平衡状态、诊断相关疾病如高钾血症或低钾血症具有关键作用。检测通常通过采集静脉血样本,运用生化分析仪等设备,采用离子选择电极法或火焰光度法等技术,精确测量血清中钾离子的浓度。正常范围依据实验室标准有所不同,但大致在3.5-5.5mmol/L之间。及时准确的血钾浓度测定有助于医生制定合理的治疗方案,保障患者健康。北京索莱宝科技有限公司(Beijing Solarbio Science & Technology Co.,Ltd.)是一家从事生物学试剂及试剂盒的高科技生物企业。总部位于北京,并在全国设有经销或代理机构。产品因可靠而稳定的质量和完善的售后服务确立了“Solarbio”良好的品牌...
盐溶液一定呈中性吗?
盐溶液不一定呈中性的。弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。强酸强碱盐的水溶液呈中性如NaCl、K2SO4等,强酸弱碱盐的水溶液呈酸性如CuSO4、FeCl3等,弱酸强碱盐的水溶液呈碱性如Na2CO3、K2S等。溶解度表示在一定温度下,某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态...
盐溶液的酸碱性是什么?
盐溶液的酸碱性是溶液的酸碱度。酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液可不一定显中性。实际上,有些盐显酸性,有些盐显碱性,有些盐显中性。强酸:HCl,H2SO4,HNO3。弱酸:常见酸除以上三强酸外均为弱酸,如H2CO3,CH3COOH,HClO。强碱:NaOH,Ca(OH)2,KOH,Ba(OH)2。弱碱:常见碱除以上四强碱...
盐溶液一定呈中性吗?
盐溶液不一定呈中性的。弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。强酸强碱盐的水溶液呈中性如NaCl、K2SO4等,强酸弱碱盐的水溶液呈酸性如CuSO4、FeCl3等,弱酸强碱盐的水溶液呈碱性如Na2CO3、K2S等。溶解度表示在一定温度下,某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态...
盐的溶液一定呈中性吗?
1.若阳离子对应的碱是难溶解的,阴离子对应的酸是强酸,这种盐称为强酸弱碱盐,由于阳离子要水解,使得溶液略显酸性。水解过程:(CuCl2为例)(1)盐电离:CuCl2=Cu2+ +2Cl- (2)阳离子水解:Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+(中间=是可逆符号)因为多出了H+使得溶液略显酸性 其它类性的是...
为什么盐的溶液可能显酸性,碱性或中性
1. 当盐溶解在水中,会发生离子的电离过程。2. 如果电离出的阳离子和阴离子都不会发生水解,溶液将保持中性。3. 如果溶液中的阳离子能够与水分子发生反应,导致氢离子浓度增加,溶液会呈现酸性。4. 相反,如果溶液中的阴离子能够与水分子发生反应,导致氢离子浓度减少,溶液会呈现碱性。
酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,则盐溶液一定呈中性 这句话对不对 证据是...
不对,这种说法不全面!!因为酸和碱反应后生成的盐可能水解,而使溶液显酸(碱)性。具体规律是:强酸和弱碱完全反应后生成的盐溶液显酸性,比如硫酸铵、硫酸铜、氯化铵等;弱酸和强碱完全反应后生成的盐溶液显碱性,比如碳酸钠、碳酸钾、醋酸钠等;强酸和强碱完全反应后生成的盐溶液显中性。比如氯化钠...
酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,则盐溶液一定呈中性 这种推理正确吗 依据是...
不对。盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断:1、强酸强碱盐的水溶液呈中性。如NaCl、K2SO4等 2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性,如CuSO4、FeCl3等 3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性,如Na2CO3、K2S等 即所谓的“强强呈中性,谁强随谁性。”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂,在中学阶段不需要掌握...
碳酸钠中,酸的溶液呈酸性,碱的溶液呈碱性,盐的溶液却不一定呈中性?
【初中水平】强酸强碱盐,溶液中性;强酸弱碱盐,溶液酸性;弱酸强碱盐,溶液碱性。简单说就是:谁强显谁的性质。【高中以上】酸的酸性强弱和碱的碱性强弱,取决于它的电离常数。强酸强碱100%电离,但弱酸弱碱的电离常数有高低,谁电离常数大,谁就更强。如果涉及到多元酸或多元碱,则需要计算多级电离常数...
盐是一类常见的电解质,事实表明盐的溶液不一定呈中性.(1)CH3COONa、NH4...
(1)CH3COONa是强碱弱酸盐水解显碱性,NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性,KNO3是强酸强碱盐不水解显中性;故答案为:碱;酸;中;(2)CH3COONa是强碱弱酸盐水解显碱性,水解方程式为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性,水解方程式为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故答案为:CH3COO-+...