乙醇在硫酸条件下生成乙烯过程中碳原子的外层轨道的杂化轨道状态是否改变,有？

发生了改变，醇中碳原子为sp3杂化，乙烯中碳原子为sp2杂化。乙醇和乙烯的结构如下：碳和氧的最外层和次外层电子排布如下：乙醇中两碳原子均为sp3杂化；氧为sp3杂化，分别与碳的sp3杂化轨道和氢的s轨道形成σ键，剩余两sp3轨道填充孤对电子，不成键。乙烯中碳为sp2杂化轨道，分别与另一个碳的sp2杂化轨...

乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下的那条P轨道垂直于此平面;而氢原子就只有一条S轨道。下面开始成键,碳原子和碳原子通过各自的一条SP2轨道,形成σ键,根据分子轨道理论,因为两个碳原子各...

碳原子共有4个价电子，其中2个在2s轨道，2个分别在两个2p轨道。发生sp2杂化时，2s轨道上的1个电子（被激发）进入空着的2p轨道，然后2s轨道和两个2p轨道发生杂化，形成三个sp2杂化轨道，每个上面有1个电子，而剩余的2p轨道有1个电子。这个剩余的2p轨道就是用于形成π键的。

因为电子具有波动性,不同的波在一定条件下有相互叠加而形成新的波的性质.因此,原子在化合过程中,受其它原子的作用,同一原子的不同原子轨道（即不同的波函数）就可能进一步线性组合而成新的原子轨道,即所谓杂化轨道.（2）为什么原子轨道需要进行杂化呢?原子的核外电子运动状态（即电子构型）处于基态的情况...

CH₄：基态C原子只有两个未成对电子 ，在形成 时 ，在H的影响下，C的1个2s轨道和3个 2p轨道进行sp³杂化，形成4个sp³杂化轨道，每个sp³杂化轨道中各有一个未成对电子。C用4个sp3杂化轨道分 别与4个H的1s轨道重叠形成4个σ键。生成的CH₄的几何构型为正四面体...

碳的最外层总共有1个2s轨道,3个2p轨道 sp杂化用去了1个2s和1个2p轨道,所以每个碳剩下两个2p轨道,且两两相互平行 所以两个碳之间可以形成2个π键

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C的最外层排布2s2 2p2O的最外层排布2s2 2p4其中C发生sp杂化，生成了两个sp杂化轨道，每个轨道有一个电子；还有两个电子处在没有杂化的一个p轨道上。O也发生sp杂化，生成了两个sp杂化轨道，每个轨道有一个电子，还有两对电子分别处于没有杂化的P轨道。这是C-sp与O-sp对称匹配，可以成键，两对...

杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中，全部由成单电子的轨道参与的杂化，称为等性杂化轨道；有孤对电子参与的杂化，称为不等性杂化轨道。

1、乙炔分子(C2H2)中有碳碳叁键(HC≡CH)，激发态的C原子中2s和2px轨道形成sp杂化轨道；2、原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。形成杂化轨道之后在于其他的原子结合使得整个的分子能量降低，达到稳定的状态；3、sp原子轨道是一个s轨道和一个p轨道进行杂化，...