硝酸的制备方法
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发布时间：2022-04-22 17:42
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时间：2022-07-12 23:35
氨氧化法
*工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取*的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取*。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此*工业与制氨工业密不可分。）稀*、浓*、发烟*的制取在工艺上各不相同。
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循环氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制*，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g） 原料：浓硫酸，*钠
设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）
原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）
不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，*钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。
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时间：2022-07-13 00:53
