【初中化学】化学方程式 “质量守恒定律”概念解读及习题精讲
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发布时间：2022-07-23 05:54
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时间：2023-11-17 05:14
质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的 。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
一、解释反应前后物质的质量变化
[例]细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？
1．根据质量守恒定律解释下列问题
(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。
(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 [ ]
①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了
④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫
A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④
4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 [ ]
A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目
5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是 [ ]
A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫 B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水
C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液
D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳
6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（ ）
A.没有改变 B.增加了C.减少了 D.无法确定
7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）
A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽
B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mL
C.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g
D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
二、确定反应物或生成物的化学式
[例]在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化学式为( )
A、NH4NO3 B、NO C、NO2 D、H2S
1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ）
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
2．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
3．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ）
A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
4.根据质量守恒定律判断，在2XY2＋Y2＝2Z的反应中，Z的化学式应该是（ ）
A.X2Y B.X2Y3 C.XY2 D.XY3
5.在化学反应3NO2＋H2O 2X＋NO中，X的化学式为（ ）
A.HNO3 B.NH3 C.N2 D.N2O5
6.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（ ）
A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N
7.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（ ）
A.2AB2＋B2=2C B.3AB2＋B2=2C C.4AB2＋B2=2C D.AB2＋4B2=2C
8．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（ ）
A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O5
三、计算反应物或生成物的相对分子质量
[例]有化学反应3A+B=C+3D，已知A、B、C的相对分子质量分别为98、160、400，D的相对分子质量为______。
四、求反应物或生成物化学式前的系数
[例]三*甘油酯化学式为[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，被撞击后会发生爆炸，反应的化学方程式为
4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系数x、y之和为______。
1.下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式正确的是（ ） A.3AB2＋B2＝2C B.2AB＋2B2＝2C C.2AB＋B2＝2C D.AB2＋2B2＝2C
2.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，则x的数值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
五、确定组成物质的元素种类
[例]2.3g某有机物在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。该有机物中( )
A、只含碳、氢两种元素 B、只含碳、氧两种元素
C、含有碳、氢、氧三种元素 D、无法确定
1.将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是 （ ）
A． 一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素
2. 某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（ ）
A.只含有碳、氢两种元素 B.只含有碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
六、求反应中物质之间的质量比
[例]甲、乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁，在该条件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反应，则只能得到30g丁。若增加10g丙，则甲和丙可恰好完全反应。甲和乙反应时的质量比应为( )
A、1：1 B、2：1 C、2：3 D、3：2
1．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为( ) A．(b+c-a)g B．(a-c+b)g C．(a+c-b)g D．(c-a+b)g
2．根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是( ) A．18g B．11g C．8g D．5.5g
3．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是( )
A．9g B．10g C．8g D．3g
4．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是( )
A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l
5．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是( )
A．(m-n)g B．(m+2n)g C．(m+2 -n)g D．(n -2)g
6．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_____g。
7．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。
8.在A＋2B C＋D的反应中，5gA跟足量B充分反应后生成4gC和9gD，则参加反应B的质量是( )
A.16g B.4g C.8g D.无法计算
9.在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是( )
A.7g B.8g C.9g D.10g
10. 3g碳在10g氧气中充分燃烧后，可以生成二氧化碳( )
A.13 g B.11 g C.10 g D.3 g
11、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g
C.．反应中A和B.的质量比是3∶2 D．反应中A和C.的质量比是5∶2
12、下列示意图形象地表示了A 与B 反应生成C. 其反应前后分子及数目的变化，则该 反应的化学方程式中，A、B.、C.的化学计量数之比为
A.2∶1∶2 B.1∶2∶2
C.1∶1∶1 D.2∶2∶3
13.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如表：
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/ g
4
1
42
10
反应后质量/ g
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是 ( )
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8 g
14.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／ g
5
2
20
22
反应后质量／ g
待测
11
28
5
下列说法错误的是 ( )
A．该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g
15、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/ g
8
2
20
5
反应后质量/ g
待测
10
8
13
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为6 g B.该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1：3 D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
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时间：2023-11-17 05:15
§3-1 质量守恒定律
1756年*化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术(小于0.2%的质量变化就觉察不出来)不能满足严格的要求。因为这是一个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1000g左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于千万分之一。这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。
【重难点】理解质量守恒定律的涵义
【学法指导】
1、自主学习：阅读教材，理解质量守恒定律的涵义，调动思维的积极性，自主获取知识；
2、探究学习：用实验验证质量守恒定律，培养观察能力、语言表达能力和综合分析能力；
3、合作学习：分组实验和小组讨论，在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
【预习导学】
预习要求
预习内容
我的想法
阅读
教材
请仔细研读教材P90～93，先自学质量守恒定律，并试着找出定律中的重点。
质量守恒定律是指：
我认为关键是：
设计
实验
根据你们所学的内容，你觉得还可以设计哪些实验来证明质量守恒定律呢？说出你的想法！
我设计的实验是：
概念
延伸
通过质量守恒定律，你能找出化学变化中的哪些不变呢？试一试！
又有哪些一定会变的呢？
不变的有：
一定会变的有：
小试牛刀
1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、湿衣服晾干后，质量变小
B、煤燃烧后留下的灰比原煤质量少
C、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水
D、一只苹果分成两块
◆强调定律适用范围：质量守恒定律只适用于
2、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D．木炭燃烧后质量减少
◆强调定律守恒的内容：质量守恒定律只适合于 守恒
3、已知A+B C，现有5克A与10克B充分反应，则生成C的质量可能是（ ）克
A、20 B、5 C、11.5 D、4.5
◆强调“参加反应”的质量≠“加入反应”的质量
4、葡萄糖在人体内的氧化反应可以表示为：葡萄糖+氧气 二氧化碳+水，则葡萄糖中一定含有 元素，可能含有 元素。
5、一定质量氯酸钾固体，充分加热后，一定会发生改变的是（ ）
A、物质总质量 B、固体质量 C、元素种类 D、原子个数
◆强调定律中的“不变”与“一定变”
【课堂练习】
1、下列说法正确的是（ ）
A、根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B、蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C、只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守
D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
2、镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
3、在反应A + B = C + D中，20克A恰好和7克B完全反应，生成了16克C，则生成D的质量为 克。
4、24.5克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物，加热，完全反应后剩余固体质量为19.9克，则该反应*生成氧气 克。
5、根据质量守恒定律，设计实验证明蜡烛成分中一定含有碳、氢元素。
实验步骤
现象
结论
点燃蜡烛，在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
蜡烛中含有碳元素
点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
蜡烛中含有氢元素
6、早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
【推荐作业】
1、碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( )
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
2、不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )
A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
3、将24.5克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物加热至完全反应，可得到14.9克氯化钾。根据质量守恒定律，该反应得到氧气的质量是 克。
4、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 ( )
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
5、如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？
6、化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。
请回答：
（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有__ _____的科学精神。
（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是___ _ ___。
（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______ ____。
（4）写出实验室制备氧气的化学表达式____ ________。
（5）实验室可用____ ____法来收集氧气。
（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）____________。
a．试管 b．漏斗 c．酒精灯 d．导管 e．胶头滴管 f．集气瓶 g．量筒
热心网友
时间：2023-11-17 05:15
热心网友
时间：2023-11-17 05:16
1.照明用电
注意随手关灯。使用高效节能灯泡。美国的能源部门估计，单单使用高效节能灯泡代替传统电灯泡，就能避免四亿吨二氧化碳被释放。
节能灯最好不要短时间内开关，有资料说节能灯其实在开关时是最耗电的。
白天可以干完的事不留着晚上做，洗衣服、写作业在天黑之前做完。早睡早起有利于身体健康，又环保节能。
2.低碳烹调法
尽量节约厨房里的能源。食用油在加热时产生致癌物，并造成油烟污染居室环境。减少煎炒烹炸的菜肴，多煮食蔬菜。不要把饭锅和水壶装得太满，否则煮沸后溢出汤水，既浪费能源，又容易扑灭灶火，引发燃气泄漏。调整火苗的燃烧范围，使其不超过锅底外缘，取得最佳加热效果。如果锅小火大的话，火苗烧在锅底四周只会白白消耗燃气。
自家煮饭炒菜，量足够吃就好，不多炒。路上看到被人丢弃的食物，可以捡起来喂野狗、野猫和小鸟等小动物。变质的饭菜可以埋在地里做肥料。
3.节水妙招
淘米水是很好的去污剂，可以留下来洗碗或者浇花。
沾了油的锅和盘子要先用用过的餐巾纸擦干净，洗起来既节水省时，又可少用洗涤剂，减少水污染。
冲洗衣服时，可以加入少量肥皂粉，因为洗衣粉遇到肥皂会减少很多泡沫，既省水又节约清洗的时间。
洗脸、洗手用小脸盆接住水，然后倒进大桶收集起来。
洗手、洗澡、洗衣、洗菜的水和较干净的洗碗水，都可以收集起来洗抹布、擦地板、冲马桶。
刷牙时用多少水就盛多少水。
4.爱惜衣物之道
穿衣以大方、简洁、庄重为美，加少量的时尚即可。相比那些时尚的服饰，传统衣着的保鲜度和耐用性更好。
外出时穿的正式服装和家居服分开，回家就换上宽松舒适的家居服，可以延长正装的寿命。
吃饭、走路时注意照管衣服，避免溅上油污和泥渍。
做饭、干活时穿上围裙或劳动服，保护衣服不被损污。
洗头、洗脸时，用毛巾遮护衣领，卷起袖子，避免衣服被水打湿。
脱下来的衣服要折叠好，放在衣柜里或者挂进衣橱，不要在外面乱堆乱放，以免落上尘埃杂秽。
晚上休息时换上睡衣，既整洁又不损坏衣服。
脏衣服洗干净以后，如果有破绽的地方，可以用颜色相近的布块补缀，不要怕丢面子。服装庄重整洁，举止礼貌得体，才真正有威仪、有面子。
5.家用电器的节能使用
购买洗衣机、电视机或其他电器时，选择可靠的低耗节能产品。
电视、电脑不用时及时切断电源，既节约用电又防止插座短路引发火灾的隐患。不用时关掉饮水机的电源。保持冰箱处于无霜状态。
6.循环再利用
靠循环再利用的方法来减少材料循环使用，可以减少生产新原料的数量，从而降低二氧化碳排放量。例如，纸和卡纸板等有机材料的循环再利用，可以避免从垃圾填埋地释放出来的沼气（一种能引起温室效应的气体，大部分是甲烷）。据统计,回收一吨废纸能生产800千克的再生纸，可以少砍17棵大树，节约一半以上的造纸原料，减少水污染。因此，节约用纸就是保护森林、保护环境。
回收塑料及金属制品，一公斤铝的重新利用可以避免十一公斤二氧化碳排放。
尽量少消耗铝膜包装的利乐砖包装，以及其他一次性用品。
7.节能的健身方式
假如所住楼房的楼梯通风采光状况良好，安全设施齐备，可以每天做「爬梯运动」，在节电的同时，健身、健心、健性情一次完成。
手洗轻便的衣服，也是一种很好的运动。以站桩的姿势在洗衣池前站定，既锻炼脚力，又可使经常处于紧张状态的腰部和背部放松。双手同时搓洗衣服，节水节电的同时锻炼了手指灵活性和左右脑的协调能力。
8.节省取暖和制冷的能源
大部分家庭的能源都消耗在取暖和制冷上。只要有效地使用自然通风和避免房间过暖，就能简单地减少10%的费用和二氧化碳排放量。
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