酸碱盐的性质?
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发布时间：2022-08-02 20:59
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时间：2024-04-27 08:48
①与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
②金属 + 酸 → 盐 + 氢气
③碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
④碱 + 酸 → 盐 + 水
⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）
⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐1 ＋盐2 →盐3 ＋盐4参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）。
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时间：2024-04-27 08:48
（1）使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇稀硫酸变红色
（2）酸呈酸性
硫酸的PH<7
（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应
HS2O4 + Fe = FeSO4 + H2↑
（4） 跟某些金属氧化物反应
3 H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
（5）跟碱起中和反应
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O
（6）与某些盐反应生成酸和新盐
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 HCl
碱：
（1）使石蕊变蓝，使酚酞变红
（2）碱+酸性氧化物=盐+水
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（3）碱+酸=盐+水（中和反应）
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
（4）碱+盐=新碱+新盐
2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（5）与两性金属或非金属反应（高中知识）
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑
盐：
（1）盐溶液+金属→盐+金属
CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
（2）盐+酸→盐+酸
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
（3）盐溶液+碱溶液→盐+碱
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
（4）盐溶液+盐溶液→盐+盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
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时间：2024-04-27 08:49
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时间：2024-04-27 08:50
例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+盐→新酸+新盐
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
（注：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
以上是常用的，排在氢之前的可以遇酸产生氢气）这个是现在初中所要背的，比原来的少了几个
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
4、酸可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇酸变红
无色酚酞试液遇酸不变色
5，酸可以与碱反应
酸+碱===盐+水
例：HCL+NaOH====NaCL+H2O
（补充：HCL可以同AgNO3 碳酸根离子反应 H2SO4可以同。。。。）
二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、碱+盐→新碱+新盐
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
3、碱+酸→水+盐
例：HCl+NaOH====NaCl+H2O
4、碱可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇碱变蓝
无色酚酞试液遇碱变红
三、盐的化学性质：
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、盐+盐→两种新盐
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓
3、酸+盐→新酸+新盐
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
4、碱+盐→新碱+新盐
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
