电负性是什么东西啊?
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发布时间：2022-08-04 08:40
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时间：2024-11-03 07:08
电离能
和
电子亲合能
，首先由
莱纳斯·鲍林
于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成
化学键
时对成键电子的吸引力越强。
编辑本段|回到顶部电负性的计算方法
电负性的计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：
①
L.C.鲍林提出的
标度
。根据
热化学数据
和分子的
键能
，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。
②R.S.
密立根
从
电离势
和电子亲合能计算的绝对电负性。
③A.L.
阿莱
提出的建立在核和成键原子的电子
静电作用
基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。
同一周期从左至右，
有效核电荷
递增，
原子半径
递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。
过渡元素
的电负性值无明显规律。就总体而言，
周期表
右上方的典型非
金属元素
都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。一般说来，
非金属元素
的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负
化合价
和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成
共价键
时，
共用电子对偏移
向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，
键的极性
越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。
编辑本段|回到顶部常见元素电负性（
鲍林标度
）
氢
2.1
锂
0.98
铍
1.57
硼
2.04
碳
2.55
氮
3.04
氧
3.44
氟
3.98
钠
0.93
镁
1.31
铝
1.61
硅
1.90
磷
2.19
硫
2.58
氯
3.16
钾
0.82
钙
1.00
锰
1.55
铁
1.83
镍
1.91
铜
1.9
锌
1.65
镓
1.81
锗
2.01
砷
2.18
硒
2.48
溴
2.96
铷
0.82
锶
0.95
银
1.93
碘
2.66
钡
0.89
金
2.54
铅
2.33
一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，而小于等于1.8的往往是金属元素（当然，其中也存在例外）
