反应熵,反应焓等热力学状态函数有什么相互的推出计算公式吗?

发布网友发布时间：2022-06-07 16:09

共4个回答

热心网友时间：2022-06-07 16:15

判断反应能否自发进行，依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变）。
有公式：△G = △H - T△S (T为反应温度，单位是开尔文，故T>0)
△G<0,则反应可以自发进行；大于零反之。
所以，首先可以看出，如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行，那么△H与△S一定为同号。
我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与熵变，则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数。
如果△H>0，△S<0，则正反应的△G在只改变温度的情况下，一定大于零，正反应不可能自发进行，而逆反应一定自发进行。
如果△H<0，△S>0，则逆反应的△G在只改变温度的情况下，一定大于零，逆反应不可能自发进行，而正反应一定自发进行。
又因为题目给的条件是，高温正反应可自发进行，则暗含着高温时，T△S项需要足够大，这样在：△G = △H - T△S 中，△G才可能小于零，反应才可以自发进行。这样，就需要 △S>0了。这样一来，△H必须也大于零。
我们再把这个结果带入逆反应中，逆反应：△G 逆= -△H + T△S，低温时，T△S项小，因此易于保证：△G 逆小于零。
所以，结果是
△H>0，△S>0

热心网友时间：2022-06-07 16:15

H=U+PV,
吉布斯自由能（G），熵（S），焓（H）之间有如下关系：
G=H-TS,T为温度
G〉40kj/mol时，反应正向不可进行;G<-40kj/mol时，反应正向自发进行;-40kj/mol<G<40kj/mol,反应可逆。G,S,H均是热力学函数，说明的是一个反应能否进行的热力学性质，即使一个反应符合上面可自发进行的条件，也并不说明这个反应就可以自发进行，其中还有动力学因素影响，即反应常数K的判断。
G与K有如下关系(上标和下标打不出来)：
ΔG=-RTlnK

热心网友时间：2022-06-07 16:16

有首先你知道这些状态函数的代表符号吧？不知道的话再问我好了，这是三个式子……S=Q/TH=U+pVG=H-TS

热心网友时间：2022-06-07 16:16

没有