a金a0713_3_1
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发布时间：2022-06-03 12:44
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时间：2023-11-10 04:09
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强；同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小，
故答案为：Na；Cl；
（2）同周期自左而右元素非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，故答案为：强；
（3）⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3，⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）A．从A来看，中间原子形成4个共价键，没有电子剩余，则其最外层有4个电子，在1-10号元素中只有C，其余4个原子各只形成一个共价键，没有电子剩余，其最外层只有1个电子，故为H元素，所以A的化学式为CH4；
B．从B来看，中间原子形成2个双键，没有电子剩余，其最外层只有4个电子，为C元素，其余两边的原子形成2个共价键，剩余电子为4，则其最外层有，6个电子，在1-10号元素中只有O，故B的化学式为CO2；
C．中间原子形成4个共价键，没有电子剩余，则其最外层有4个电子，在1-10号元素中只有C，只与C原子形成2个共价键，且有4个剩余电子，该原子为O元素，与C原子形成1个共价键，且与另外原子又形成2个共价键，还剩余1对电子，该原子最外层电子数为5，故为N元素，与N原子相邻的原子只形成一个共价键，没有电子剩余，其最外层只有1个电子，故为H元素，所以C的化学式CO（NH2）2；
D．中间原子形成3个共价键，没有电子剩余，则其最外层有3个电子，在1-10号元素中只有B元素，其余原子形成1个共价键，还剩余3对电子，该原子最外层电子数为7，故为F元素，所以D的化学式BF3；
故答案为：CH4；CO2；CO（NH2）2；BF3．
