一道化学问题：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

发布网友发布时间：2022-06-03 11:54

共3个回答

热心网友时间：2023-10-17 16:53

里非常活泼遇水即发生反应生成氢气亲~~~
这道题本质上是锂与水反应，生成氢气和氢氧化锂，锂失电子，水做氧化剂。这里的陷阱就是锂非常活泼，比钠都活泼，遇水直接发生剧烈反应。

热心网友时间：2023-10-17 16:54

你就是开始搞错了
锂水电池电池啊
储备电源是通过消耗锂来获取电能啊
是不消耗铁的

所以是锂做负极失电子
H20阳极得电子生成H2

没有错的
如果按照你说的
那就是O2做氧化剂了
A不也错了

希望对你有帮助
不懂欢迎追问追问H20阳极得电子生成H2？？？哪来的阳极？我没听说过H20得电子，我只听说过H+或O2得电子啊

追答抱歉打错
是H2O正极得电子
其实就是H2O电离出的H+得电子生成H2
O2强氧化性是失电子

因为H+不断消耗所以水不断电离

电解时电解质是LIOH和H2O
其中阳离子是LI+和H+
因为LI+几乎没有氧化性
并且LI的活泼性强于H
所以是H+得电子得到H2

碱金属元素都是可以和H2O直接反应的
当然不包括H

直接和水反应的就是置换出H2O电离的H+
生成H2
根据K Ca Na Mg Al Zn H Cu Hg Ag Bt Au的活泼性递减顺序
如果溶液中有H以后的元素的离子比如Cu2+ Ag+
那么正极就是这些离子得电子的到单质

热心网友时间：2023-10-17 16:54

负极：Li-e-+OH-=LiOH
正极：2H2O+4e-=H2+2OH-追问我就是问为什么正极：2H2O+4e-=H2+2OH-

追答在酸性溶液中，是氢离子得电子；
而此电池的电解液为KOH，电极反应物不能出现 H+，只有是水得电子。