为什么标准摩尔生成焓可以表示化学反应的热效应?
发布网友
发布时间：2022-05-31 08:41
共2个回答
热心网友
时间：2023-11-02 22:03
此类的反应的热效应即等于标准摩尔生成焓变（由稳定单质生成一摩尔物质时的反应的热效应）
比如：C
(石墨)
+
O2（g)
=
CO2
(g)
△r
Hmθ
=
△f
Hmθ(CO2，g)
2、反应热与生成焓的关系
可以举一个实例来看，比如要求以下反应的反应热：
CO（g)
+
1/2
O2(g)
=
CO2(g)
(3)
根据盖斯定律，即一步完的反应的反应热与分步完成的反应热是相等的，只要初态和终态相同。可以将上述反应分成几步完成：
C
(石墨）+
1/2
O2
(g)
=
CO
(g)
(1)
△fHmθ
(CO,g)
C
(石墨)
+
O2（g)
=
CO2
(g)
(2)
△fHmθ
(CO2,g)
(2)
-
(1)
得（3)：
CO（g)
+
1/2
O2(g)
=
CO2(g)
△r
Hmθ
=
△fHmθ
(CO2,g)
-
△fHmθ
(CO,g)
即：
反应的热效应
=
产物的各物质的生成焓之和
-
反应物的各物质的生成焓之和
其中稳定单质的标准摩尔生成焓为0
热心网友
时间：2023-11-02 22:03
根据盖斯定律可以通过标准摩尔生成焓算出反应的标准摩尔反应热，即表示化学反应热效应。
怎么感觉和没回答一样-.-|||
盖斯定律指出总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。这里的标准摩尔生成焓就相当于“各步反应”的热效应。
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