小明同学有6.5g不纯的锌粉与足量盐酸充分反应,收集到氢气的质量0.205g

发布网友发布时间：2022-05-30 06:04

共3个回答

热心网友时间：2023-10-11 22:28

根据方程式，6.5g锌粉与足量盐酸充分反应只能收集到氢气0.2g。现在收集到氢气0.205g，显然杂质置换出的氢气比锌多。
置换1克氢气，需要锌32.5克、需要铁28克、需要铝9克、铜不能置换出氢气、需要镁12克。
所以，不可能是铜。选C追问稍微具体点，方程式列出来

追答Zn+2HCl=ZnCl2+H2

热心网友时间：2023-10-11 22:29

C
引用一下楼上的回答“根据方程式，6.5g锌粉与足量盐酸充分反应只能收集到氢气0.2g。现在收集到氢气0.205g，显然杂质置换出的氢气比锌多。”
我觉得说理用相对分子质量或者摩尔质量对学生来说跟好理解或者是置换0.205g氢气需要多少该金属会跟清晰

热心网友时间：2023-10-11 22:29

（1)不纯的锌产生1 mol H2 的质量为 x
6.5g－－－0.205g
x －－－－2g
x＝63.4g，
（2）产生1 mol H2 对应金属的质量
锌 64g
A 铁 56g
B 铝 18g
C 铜 +∞
D 镁 24g
63.4g<64g, 另一种金属必须小于63.4g，ABD均是，所以选C.