帮忙解一道化学题,谢谢

发布网友 发布时间：2022-05-30 00:24

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热心网友 时间：2024-04-02 07:05

(1)设原混合物Mg为X克,因为稀硫酸只与Mg反应,与Cu不反应,当没有再有气泡产生时,说明Mg充分反应,得化学方程式:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
X 0.1
24:2=X:0.1
所以X=1.2
所以镁的质量分数为:(1.2/1.5)*100%=80%

(2)由题目可以知道,产生的白色沉淀为Mg(OH)2,当沉淀量最多时,说明所有,Mg离子已经转化为Mg(OH)2,此时溶液中的溶质只有Na2SO4,设Na2SO4质量为Y克,因为反应前后Na质量不变,所以

2NaOH ~ Na2SO4
80 142
80*10% Y
80:142=80*10%:Y
所以Y=14.2
所以溶质的质量分数为
[14.2/(100+80+1.2-0.1-2.9)]*100%=7.97%
溶液的质量为:稀硫酸+氢氧化钠溶液-白色沉淀(应扣除镁的质量)-气体

热心网友 时间：2024-04-02 07:05

最终的白色沉淀是Mg(OH)2，一开始滴入的NaOH是用来中和过量的H2SO4，最终的熔液中的溶质只有Na2SO4。由此可判断：初期所有的Mg粉都参与了反应。由0.1g H2可得到：
（1）混合粉中镁的质量为1.2g，其质量分数为80％
（2）由Na原子守恒得知：所有的NaOH中的Na原子都进入到0.1molNa2SO4中，溶质的质量为14.2g。
溶液的质量可以由质量守恒求得：初期由1.5g混合粉末＋100g稀H2SO4溶液＋80gNaOH溶液，最终有0.1gH2+2.9gMg(OH)2+最终溶液。由此可得最终溶液的质量为：178.5g。由此得：最终溶液中溶质的质量分数为：7.95%。

要多给我分数哦，我是新人！

热心网友 时间：2024-04-02 07:06

减少的是氢气的质量。则氢气的质量为0.2克。根据化学方程式可求出铁的质量。
Fe+2HCl=H2+FeCl2
56
2
x克
0.2克
x=5.6
所以原混合物铜的质量分数为（10.2-5.6）/10.2*100%=22.2%

热心网友 时间：2024-04-02 07:06

0.2克是生成的氢气，就是铁和盐酸反应生成的氢气，0.2克氢气就是0.1mol，那么铁就是0.2/3mol
就是0.2/3*56克，再用10.2-3.7=6.5，6.5/10.2=63.7%

热心网友 时间：2024-04-02 07:07

铝0.4kg,到100度，其比热容为1.184kj/(kg.C°)
，需热量
0.4kg*1.184kj/(kg.C°)*(100-20)C°=37.888
kj
水5kg,
到100度，其比热容为4.18kj/(kg.C°)需热量
5kg*4.18kj/(kg.C°)*(100-20)C°=1672
kj
至沸腾共需热量:1672+37.888
kj=1709.888
天然气燃烧产生的热量有40%被水和壶吸收，1709.888/0.4=4274.72
kj
因每摩尔甲烷燃烧放出热量889.5kj，所以4274.72
kj/889.5
(kj/mol)=4.8
mol
4.8
mol*22.4L/mol=107.6489
L
最后，因甲烷80%的天然气
107.6489
L/0.8=134.5612
L
满意了吧，这么辛苦，给我分吧