Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作

发布网友发布时间：2022-06-02 02:42

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热心网友时间：2023-10-26 01:36

（1）①令生成的Cu₂O的物质的量为nmol，根据电子转移数目守恒，则有
nmol×2×（1-0）=

3.36L

22.4L/mol

×2×[0-（-2）]，解得n=0.3
所以可制备Cu₂O的质量为0.3mol×144g/mol=43.2g．
故答案为：43.2g．
②20min时O₂的物质的量为0.0016mol，所以v（O₂）=

0.0016mol

20min

=4×10^-5mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H₂O）=2v（O₂）=2×4×10^-5mol/（L?min）=8×10^-5mol/（L?min）．
平衡常数指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，所以反应2H₂O（g）2H₂（g）+O₂（g）平衡常数的表达式k=

c2(H2)?c(O2)

c2(H2O)

．
由图可知H₂的浓度随时间降低，改变条件瞬间H₂浓度不变，所以不可能是改变H₂浓度，故改变的条件使平衡向逆反应移动，使H₂的浓度降低．
由图可知t₂时，改变条件瞬间H₂浓度增大，体积减小增大压强可以使H₂浓度增大，增大H₂浓度也可使H₂浓度增大，所以改变的条件为增大压强或增大H₂浓度．
t₁时刻与t₂时刻温度相同，温度不变，平衡常数不变，所以K₁=K₂．t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，由图可知，H₂浓度增大，所以平衡向正反应进行，该反应为气体体积减小的反应，且正反应为吸热反应，所以t₃时刻改变的条件为升高温度，所以K₂＜K₃．所以K₁=K₂＜K₃．
故答案为：8×10^-5mol/（L?min）；

c2(H2)?c(O2)

c2(H2O)

；逆向；增大压强或增大H₂浓度；K₁=K₂＜K₃．
（2）已知：①2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol^-1
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
根据盖斯定律，②-①得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu₂O（s），△H=+71kJ?mol^-1
即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu₂O（s），△H=+35.5kJ?mol^-1
故答案为：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu₂O（s），△H=+35.5kJ?mol^-1．
（3）铜在阳极上，被氧化，与氢氧根反应生成氧化亚铜与水，电极反应式为2Cu++2OH^--2e^-=C₂u+H₂O．
故答案为：2Cu++2OH^--2e^-=C₂u+H₂O．