BCl3为什么不二聚?

发布网友发布时间：2022-06-01 20:16

共4个回答

热心网友时间：2023-10-15 04:47

BCl3中B无法达到8电子构型，是缺电子结构，所以它具有强烈的吸电子倾向，造成其体积较小，倘若二聚的话，多个氯原子强大的排斥作用使其无法稳定。

锌的d轨道上填充有电子，它对外层S轨道的电子屏蔽（按斯拉托规则，3d对4s的屏蔽系数为0.85）作用较小，即锌有效核电荷比钙要多，对外层的S2电子吸引较强，故其反应活性较钙弱。

热心网友时间：2023-10-15 04:48

主要原因应从物质结构上分析；
al比b多了一层电子，这使得其形成化合物的方式更多样，杂化成键时它也有更多选择，这就像没有ncl5而有pcl5一样。

热心网友时间：2023-10-15 04:48

B原子太小，它的周围承担不了4个CL原子

热心网友时间：2023-10-15 04:49

怎么2聚啊？？B没有成单电子