所以的化学方程式？？？？？？
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发布时间：2022-04-22 07:48
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时间：2022-06-18 01:14
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
四、其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和*汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.*和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和*银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和*银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O==CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
化学方程式大全
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和*汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和*银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
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时间：2022-06-18 01:14
汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（
）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6.
在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热
：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（
原理1）
15．
在
作
条件下
： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（
原理2）
二、自然界中的水：
16．水在
的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．
溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、
：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和
溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原
：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原
：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．
还原
：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25．
还原
：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个
）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部
的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．
与
反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧
（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．
与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）
的性质：
34．
：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．
的
：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．
与
反应（
的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （
）
44. 锌和
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） -------
+ 新盐
52. 铁和
溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和
溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和
溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）
的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 +
-------- 盐 + 水
56.
和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57.
和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（
）
60．盐酸和
起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和
反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62.
药物治疗
：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和
反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．
与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．
与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．
与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和
反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的
（1） 碱 +
-------- 盐 + 水
68．
暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．
吸收
气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．
吸收
气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．
放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72.
吸收
：Ca(OH)2 + SO2 ==
↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（
，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73.
与
：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76.
与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．
和
：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．
和
：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
△
初中
及其相关知识点总结
1、
中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（
）
现象：
由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（
）现象：
、
有大量的气泡产生。相关知识点：（1）
产生氧气，
产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、
和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（
）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢
溶液，俗称
；（2）在其中滴入无色
，
会变成红色；（3）
是
，
是氢
。
5、
在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末
6、 实验室制取氧气（或加热
和
的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（
）
相关知识点：（1）
在其中作为
，加快
的分解速度；（2）二
的质量和化学性质在
前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是
和二
的混合物。
进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到
；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二
。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)
7、
在空气（或氧气）中燃烧C + O2 CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的
来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡
，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致
的主要
。
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—
。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在
中放少量水或铺一层细砂，目的是防止
爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的
； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体（或
和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（
）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）
是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的
；（2）由于
有挥发性，不能使用
；（3）由于
微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。
13、煅烧
（
高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理
14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈
相关知识点：（1）甲烷是
的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的
来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧
在上方来检验是否有CO2生成
15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（
）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
16、硫酸铜溶液中滴加
溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（
）现象：铁锈消失，溶液变成*。
18、
与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（
反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用
和
来鉴定
19、
与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（
反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用
和
来鉴定硫
。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色
相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分
21、
和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（
）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：
：木炭；
：氧化铜
22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的
；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的
的
力比氧气与
的
力要强得多。
23、
CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
24、工业
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；
：氧化铁
25、铜丝插入到
溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。
26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈
相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的
来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧
在上方来检验是否有CO2生成
附：一、
及其对应的
和化学名：
（1） 生石灰：CaO ——氧化钙 （2）
（或
）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙
（3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）
：CO2 ——二氧化碳
（5）
：Na2CO3 ——碳酸钠 （6）
（或苛性钠、
）：NaOH ——
（7）
：NaHCO3——
（8）
：CuSO4?5H2O ——
（9）盐酸：HCl——氢
（10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O ——
附：二、基本
：
1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B
酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、
反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB
（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4
↓+2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成
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时间：2022-06-18 01:15
1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO
2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO
5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO
6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5
7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4
8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑
2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑
4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑
三、置换反应：
1.金属与酸反应：
硫酸
盐酸
锌
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2.氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O
3.碳还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑
4.碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
5.铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6.锌与硫酸铜溶液反应： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
7.铜与*银溶液反应： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
8.铝与与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu
四、复分解反应：
（一）酸+金属氧化物→盐+水：
1.盐酸与氧化铁反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.硫酸与氧化铁反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.硫酸与氧化铜反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.盐酸与氧化铜反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O
（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：
1.氢氧化铜与盐酸反应： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2.氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3.氢氧化钠与盐酸反应： NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(三)酸+盐→新盐+新酸：
1.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(四)碱+盐→新盐+新碱：
1.氢氧化钠与硫酸铜反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钙与碳酸钠反应： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(五)盐+盐→两种新盐：
1.碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：
（一）一氧化碳还原氧化物：
1.一氧化碳还原氧化铜： CuO+COCu+CO2
2.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（二）碱+非金属氧化物→盐+水
1.氢氧化钠吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.氢氧化钙吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（三）有机物与氧气反应：
1.甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O
2.酒精燃烧： C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O 赞同2| 评论 投他一票 2011-12-19 23:26 云里斯漫 | 八级
初三上册化学方程式及其现象：
1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊
4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃
9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红
19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
25、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理
26、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理
26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
、
初三下册化学方程式及现象
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
36. 铜和*汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成*
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成*
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O
58. *和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑
62．盐酸和*银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶于*的白色沉淀生成
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和*银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于*的白色沉淀
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于*的白色沉淀
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 赞同0| 评论 投他一票 2011-12-21 19:37 热心网友
1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO
2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO
5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO
6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5
7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4
8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑
2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑
4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑
请采纳，谢谢！！
