（1）、①用肼(N 2 H 4 )为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N 2 (g)＋2O 2 (
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发布时间：2022-05-30 21:55
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时间：2023-11-23 04:54
| （14分） （1）①2 N2H4(g) + N2O4(g)= 3N２(g)＋4H20(g) △H＝－1096.7KJ·mol-1（2分） ②加压、降温（各1分） （2）①正极（2分） CH4 - 8e- + 402-=CO2+2H2O （2分） ②4OH—- 4e-=2H2O+O2 （2分） 1 （2分） a、c （2分） |
试题分析：（1）①a、N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ·mol－1；b、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ·mol－1 依据盖斯定律b×2-a得到 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ·mol－1； 答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ·mol－1； ②四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮，由二氧化氮制取四氧化二氮，2NO2N2O4，反应是放热反应，反应前后气体体积减小所以反应条件为：增大压强、降温都有利于反应正向进行； 故答案为：增大压强、降温； （2）①图1是原电池，依据电流流向是从正极流向负极，c电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，d电极为电池负极甲烷是电子发生还原反应，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子，结合电子守恒写出电极反应为：CH4- 8e-+4O2－=CO2+2H2O； 答案为：正极； CH4- 8e-+4O2－=CO2+2H2O； ②如图2所示电解100mL0.5mol?L-1CuSO4溶液，发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，与电源正极相连的为阳极，溶液中 氢氧根离子是电子发生氧化反应，电极反应为：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；若a电极产生56mL（标准状况）气体为氧气，物质的量为0.0025mol，消耗氢氧根离子物质的量为0.01mol，溶液中生成氢离子物质的量为0.01mol，c（H＋）= =0.1mol·L－1，PH=-lg0.1=1；则所得溶液电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个 O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，因为CuCO3+H2SO4CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶质外还增加了水；选ac． 答案为：4OH—- 4e-=2H2O+O2 ；1；ac； |
