石墨与金刚石空间结构？详细！！
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发布时间：2022-04-22 08:13
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热心网友
时间：2022-06-18 10:31
1.金刚石的晶体结构
金刚石是典型的原子晶体，在这种晶体中的基本结构粒子是碳原子。每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，键长为1.55×10-10
m，键角为109°28′，构成正四面体。每个碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。因此，可以把整个晶体看成一个巨大的分子。由于C—C键的键能大(为347
kJ/mol)，价电子都参与了共价键的形成，使得晶体中没有自由电子，所以金刚石是自然界中最坚硬的固体，熔点高达3
550
℃，并且不导电。
2.石墨的晶体结构
石墨晶体是属于混合键型的晶体。石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形蜂巢状的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键。因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质。而平面结构的层与层之间则依靠分子间作用力(范德华力)结合起来，形成石墨晶体.石墨有金属光泽，在层平面方向有很好的导电性质。由于层间的分子间作用力弱，因此石墨晶体的层与层之间容易滑动，工业上用石墨作固体润滑剂。
热心网友
时间：2022-06-18 10:31
金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。
1.
金刚石（diamond）
金刚石结构图
最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。
金刚石的熔点超过3500℃，相当于某些恒星表面温度。
3.
富勒烯
（fullerene,c60、c72等）
1985年由美国德克萨斯州罗斯大学的科学家发现。
富勒烯中的碳原子是以球状穹顶的结构键合在一起。
主要作用：装饰品、切割金属材料等
2.石墨（graphite）
石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，层与层只见键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开。
主要作用：制作铅笔，电极，电车缆线等
石墨与金刚石空间结构?详细!!
1、石墨在晶体中同层碳原子间以sp²杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域的π键电子在晶格中能自由移动可以被激发，石墨有金属光泽，能导电、传热。层与层...
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石墨与金刚石空间结构?详细!!
2、金刚石的结构分为等轴晶系的四面体结构以及六方晶系的立方体结构。在金刚石晶体中，碳原子通过SP³杂化形成四面体键，无限扩展形成三维骨架，构成了典型的原子晶体。每个碳原子都与其他四个碳原子相连，形成严密的正四面体结构。
石墨和金刚石
金刚石是空间四面体结构，碳原子之间均以共价键连接，属于原子晶体；而石墨是空间层状结构，每一层的碳原子以共价键连接，但层与层之间则是分子键的作用力，正因为这样，石墨没有金刚石稳定，而且电子可以在层与层之间运动，所以石墨还可以导电。总之它们的物理性质与化学性质，均由结构决定。参考资料：htt...
石墨和金刚石,以它们的结构来看,谁的极性更强一些?(要说明原因)
金刚石是原子晶体，是以非极性共价键连接的碳原子组成的空间立体网状结构，是非极性的 ，石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为3.40Å，同一网层中碳原子的间距为1．42Å。属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱 ...
金刚石与石墨的空间结构有什么区别
石墨是细鳞片状结构。而金刚石是正八面体结构。 正八面体结构使金刚石很稳固。因此金刚石被称为自然界中最硬的物质。麻烦采纳，谢谢!
石墨与金刚石空间结构?详细!!
金刚石是典型的原子晶体，在这种晶体中的基本结构微粒是碳原子。每个碳原子都以 sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，键长为15.5nm，键角为109°28′，构成正四面体。每个碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。因此，可以把整个晶体看成为一...
石墨与金刚石的熔沸点比较
金刚石的熔沸点比石墨低。原因：金刚石是原子晶体，空间网状结构。石墨的每一层为网状，而层与层之间是分子间作用力，它是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。但由于键长，石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，分子间的作用力更大，破坏化学键需要更大能量。物质融化时：分子晶体需破坏分子间...
金刚石是什么结构,石墨是什么结构
金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构。金刚石是正八面体结构，所以特别坚硬，而石墨是片状结构，所以有滑腻感。
金刚石和石墨有什么联系和区别?造成它们不同的原因是什么?
石墨和金刚石是碳元素的两种单质，互为同素异形体，区别有结构不同，物理性质不同，用途不同。造成它们不同的原因是组成它们的碳原子和碳原子之间的成键方式不同。区别：一、结构不同 1、金刚石 金刚石结构分为；等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石。在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相...
金刚石和石墨的物理性质差别很大的原因是什么
石墨是石墨是层状碳层结构 金刚石是原子晶体，所有的碳原子都和其他四个碳原子相邻，组成非常牢固的空间正四面体结构，所以宏观上看很硬，不容易变形。石墨是层片状结构，每一层都是共价键，比较牢固，但是层与层之间由范德华力连接，力很小，所以层与层之间容易发生滑动，宏观上看就是又软又容易变形...
