请教如何计算弱酸与强碱的中和热?

中和热的计算公式Q=mcΔt。其中Q表示中和反应放出的热量，m表示反应混合液的质量，c表示反应混合液的比热容，Δt表示反应前后溶液温度的差值。中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的，因此在书写它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。中和热，在稀溶液中，强...

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中和热的计算公式介绍如下：中和热的计算公式：ΔH= kJ/mol。中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。中和热的计算公式：ΔH= kJ/mol。实验中若用弱酸（或弱碱）代替强酸（或强碱），因弱酸（或弱碱）...

酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而

中和热是指H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) 反应的放热（要求强酸强碱的稀溶液），如果使用弱酸或弱碱，那么它们电离出H+、OH-时会吸热，所以会使测得的中和热的数值偏低；部分强酸、强碱(例浓硫酸)的浓溶液稀释时会放热，所以会使测得的中和热的数值偏高。

对于二元酸与一元强碱的反应，如H2SO4与NaOH，由于二元酸分步电离，两个H+的中和热会受电离过程影响。总的中和热ΔH可以通过57.3 kJ/mol减去每个H+电离吸收的热量来计算。多元酸（如三元酸）与一元强碱的中和热同样受电离步骤影响，以H3PO4为例，中和热ΔH等于3个57.3 kJ/mol减去每个H+电离吸收的...

在一般情况下，氢离子和氢氧根的中和热是57.3千焦每摩尔，如果和弱碱的话，也要看其溶液的离子浓度。只要符合一比一，就是57.3千焦每摩尔.只不过在弱碱中氢氧根浓度下降的话，弱碱还会电离出氢氧根，那么就要看和他反应的氢离子的浓度了！！！

3.因为本实验的关键是测反应的反应热,若动作迟缓,将会使热量损失而使误差增大。4.为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和,采用0.55 mol/L NaOH溶液,使碱稍稍过量。若使盐酸过量,亦可。〔请学生按以上操作步骤及注意事项进行实验,教师巡视指导〕〔学生实验完毕后,请学生根据实验数据计算各自所测得的中和热,并与...

Δt：反应前后溶液温度的差值 中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH⁺与1molOH...

2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．注意点：中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应...

必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热·2. 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3 kJ·mol-1；3．以生成1 mol水为基准．...