求解一道高中无机化学题

发布网友发布时间：2022-10-03 19:40

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热心网友时间：2023-10-11 13:21

第一问要运用电子守恒的思想。铜和银失去的电子给了*根，使其变为氮的氧化物，然后氮的氧化物将得到的电子给了氧气，又和氧气重新变回了*根。所以1.12L氧气生成*得到的电子与14g合金失去的电子相等。
设铜的物质的量为x,银为y
64x+108y=14,2x+y=1.12*4/22.4
x=0.05mol,y=0.1mol,所以铜的质量为0.05*64=3.2g
第二问要运用极限的思想。若生成的气体全为一氧化氮，则根据方程式
4NO--3O2 可知生成一氧化氮0.05*4/3=0.067mol
合金结合的*根为2x+y=2*0.05+0.1=0.2
所以物质的量浓度为（0.067+0.2）/0.04=6.67
同理可算若生成的全为二氧化氮，浓度为10mol/L
所以范围是6.67--10

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