运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。 A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．

发布网友发布时间：2022-10-04 04:46

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热心网友时间：2023-10-13 07:52

试题分析：A.同一主族的元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以与水发生反应的剧烈程度逐渐增强。由于金属性Li＜Na，所以锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈。错误。B．砹（At）为卤素。同一主族的元素，从上到下，元素的单质的颜色逐渐加深。AgX的溶解度逐渐减小，颜色也逐渐加深，所以AgAt难溶于水也不溶于稀*。正确。C.Li燃烧产物为Li₂O；Na的燃烧产物为Na₂O、Na₂O₂；K燃烧产物还有KO₂。可见元素的金属性越强，其燃烧产物月复杂。由于金属活动性Rb＞K。所以铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂。正确。D．Br、I是同一主族的元素，由于非金属性Br＞I，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。所以HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强。正确。

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。 A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。 A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．