下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．abcdefghijklmn（1）如果给核外电子足

发布网友 发布时间：2022-09-26 16:35

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热心网友 时间：2023-10-02 04:37

由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、n为Ti．
（1）上述元素中，Li、X的第二电离都能剧增，故表现+1价，X的第一电离能较低，故X为Na，Y的第三电离能剧增，表现+3价，故Y为Al，
①X和e按2：1形成的化合物为氧化钠，化学式为：Na₂O，故答案为：Na₂O；
②Y为Al，最高正化合价等于族序数，处于ⅢA族，故答案为：ⅢA；
③以上14种元素中，Ar原子最外层为8电子稳定结构，最难失去电子，其第一电离能最大，为表中m元素，故答案为：m；
④d，e，l三种元素组成的一种化合物的化学式为NOCl，各原子均满足8e^-稳定结构，且无配位键，N原子与O原子之间形成2对共用电子对，N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，结构式为O=N-Cl，由以上14种元素组成与NOCl互为等电子体，一种是常见的单质为O₃和另一种是化合物为SO₂，
故答案为：O=N-Cl；O₃；SO₂；
由以上14种元素组成与NOCl互为等电子体，一种是常见的单质和另一种是化合物，的化学式为
⑤COCl₂分子的结构式为，C原子成3个σ键，没有孤电子对，产生sp²杂化方式，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故含有3个σ键、1个π键，故答案为：sp²；c；
（2）①Ti元素为过渡元素，以上14种元素中的n元素，原子核外电子数为22，其价电子排布式为3d²4s²，价电子层排布图为，故答案为：n；；
②Ti³⁺的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

2

3

，可知紫色晶体中外界含3个氯离子，绿色晶体中外界含2个氯离子，即绿色晶体的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O，
故答案为：[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O．

热心网友 时间：2023-10-02 04:37

由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、n为Ti．
（1）上述元素中，Li、X的第二电离都能剧增，故表现+1价，X的第一电离能较低，故X为Na，Y的第三电离能剧增，表现+3价，故Y为Al，
①X和e按2：1形成的化合物为氧化钠，化学式为：Na₂O，故答案为：Na₂O；
②Y为Al，最高正化合价等于族序数，处于ⅢA族，故答案为：ⅢA；
③以上14种元素中，Ar原子最外层为8电子稳定结构，最难失去电子，其第一电离能最大，为表中m元素，故答案为：m；
④d，e，l三种元素组成的一种化合物的化学式为NOCl，各原子均满足8e^-稳定结构，且无配位键，N原子与O原子之间形成2对共用电子对，N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，结构式为O=N-Cl，由以上14种元素组成与NOCl互为等电子体，一种是常见的单质为O₃和另一种是化合物为SO₂，
故答案为：O=N-Cl；O₃；SO₂；
由以上14种元素组成与NOCl互为等电子体，一种是常见的单质和另一种是化合物，的化学式为
⑤COCl₂分子的结构式为，C原子成3个σ键，没有孤电子对，产生sp²杂化方式，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故含有3个σ键、1个π键，故答案为：sp²；c；
（2）①Ti元素为过渡元素，以上14种元素中的n元素，原子核外电子数为22，其价电子排布式为3d²4s²，价电子层排布图为，故答案为：n；；
②Ti³⁺的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

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，可知紫色晶体中外界含3个氯离子，绿色晶体中外界含2个氯离子，即绿色晶体的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O，
故答案为：[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O．