高中化学电离问题

发布网友 发布时间：2022-10-12 09:10

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热心网友 时间：2023-10-21 02:46

甲的解释是氢氧化镁电离出来的氢氧根和铵根离子水解生成的氢离子发生中和，使沉淀溶解。也就是氯化铵水解生成的酸把氢氧化镁溶解。乙的解释是铵根离子结合氢氧化镁电离产生的氢氧根，使沉淀溶解。所以只要加入一种含有铵根离子但是溶液是中性的物质即可。NH4NO3 CH3COONH4 （NH4）2SO4中NH4NO3 （NH4）2SO4是强酸铵盐,和NH4Cl类似,而NH3.H2O电离度低,而且不与Mg(OH)2反应.
所以应选择中性的 CH3COONH4 来做与NH4Cl的对比实验.
答案是B
醋酸铵溶液是中性的，即醋酸根水解生成的碱和铵根氯离子水解生成的酸恰好中和，两种离子水解程度相同。如果甲的解释正确，加入醋酸铵，沉淀不溶解；如果乙解释正确，应该溶解。
实验步骤：
向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和CH3COONH4溶液
现象：固体完全溶解，得到澄清溶液
结论：乙同学解释正确。

热心网友 时间：2023-10-21 02:46

1、B
2、向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和CH3COONH4溶液
现象：固体完全溶解，得到澄清溶液
结论：乙同学解释正确。

没有实验的验证两种猜测都可能，但是乙的猜测得到了证实，所以只能是乙正确。
现在只需你把结论记住。

分析：甲的解释是Mg(OH)2电离出来的OH^-与NH4^+水解生成的H^+发生中和，使沉淀溶解。也就是NH4Cl水解生成的盐酸把氢氧化镁溶解；
乙的解释是NH4^+结合氢氧化镁电离产生的OH^-，生成了更难电离NH3•H2O使沉淀溶解,由此可知：只要加入一种含有NH4^+的中性溶液看是否溶解即可判断。
因为醋酸根离子水解和铵根离子水解程度相同，所以醋酸铵溶液是中性的。
如果甲的解释正确，加入醋酸铵，沉淀不溶解；如果乙解释正确，应该溶解。

希望我的回答能对你的学习有帮助！

热心网友 时间：2023-10-21 02:47

融化的KHSO4的电离方程式怎么写？KHSO4=K（+）+HSO4（-），这样写是正确的:因为加热熔化时,只能破坏离子键,硫酸氢钾中钾与硫酸氢根离子之间是离子键,硫酸氢根中氢与硫酸根是共价键,共价键在加热时不能破坏的,但如果溶于水,则能被除数破坏.
KHSO4溶于水的电离方程式:KHSO4=K（+）+H（+）+SO4（2)