高中化学,关于电离,急求

发布网友发布时间：2022-10-12 09:10

共3个回答

热心网友时间：2023-10-21 02:46

这个问题是关于电解的计算类问题。依据题意可知，在此电解过程中阴极反应为R的阳离子得电子，被还原生成金属单质，所以阴极质量增加，且0.05mol的R离子全部被还原生成金属单质后质量为3.2克，可知R的相对原子质量或者说摩尔质量为64，所以R为金属铜。又根据R在晶体中的质量分数为25.6％，计算可得晶体中结晶水的系数n为5。所以该晶体为五水硫酸铜。电解过程中阳极反应为氢氧根离子失电子生成氧气和水，剩余氢离子，所以电解后溶液变为硫酸溶液，其物质的量为0.05mol,溶液体积为100ml,所以其浓度为0.5mol/L,这样氢离子浓度为1mol/L,所以溶液的PH值为零。

具体解析过程见上述图片。

热心网友时间：2023-10-21 02:46

②C(H₂SO₄)=0.05mol÷(100/1000)L
=0.5mol/L
③C(H⁺)=2×0.5mol/L=1mol/L
pH=-lg1=0

热心网友时间：2023-10-21 02:47

化学忘得差不多了，还是自己作答吧。
电离（Ionization），是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。