某研究性学习小组从网上查到绿矾(FeSO4?7H2O)受热分解的方程式为2FeSO4?7H2O 高温 . Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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发布时间:2022-10-12 07:03
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时间:2023-10-19 22:07
(1)浓硫酸具有吸水性,可用于除去SO
2中的H
2O,起到干燥作用,
故答案为:除去SO
2中的H
2O(或干燥);
(2)步骤⑦从溶液中获取沉淀质量,应进行等操作过滤、洗涤、干燥、称量,
故答案为:过滤、洗涤、干燥、称量;
(3)硬质玻璃管内物质由绿色变为红棕色,说明生成Fe
2O
3,干燥管E最后增加的质量2.24g,应为SO
2的质量,
n(SO
2)=
=0.035mol,
故答案为:Fe
2O
3;0.035;
(4)以上数据可得n(SO
3 ):n(SO
2)=0.02mol:0.035mol=2:3.5<1:1,说明SO
3偏小,可能为高温下部分SO
3分解为SO
2和O
2 、干燥管E吸收了空气中的H
2O和CO
2气体、干燥管E吸收了空气中的H
2O和CO
2气体或应生成的气体未被完全吸收等原因,而反应的绿矾的物质的量为0.06mol,理论上应生成0.03molSO
3,如绿矾分解不完全也可导致结果偏小,
故答案为:①高温下部分SO
3分解为SO
2和O
2 ;②干燥管E吸收了空气中的H
2O和CO
2气体;③绿矾分解不完全;④反应生成的气体未被完全吸收;
(5)验证绿矾受热分解是否发生上述反应,可用增加检验SO
2气体的装置,如将干燥管E换成装有品红试剂的洗气瓶等不必称量质量,为减小空气中二氧化碳和水的进入,在装置最后再加上一个干燥管,防止空气中的水蒸气进入干燥管E中;为防止二氧化硫污染空气,可加尾气吸收装置,
故答案为:增加检验SO
2气体的装置,如将干燥管E换成装有品红试剂的洗气瓶等,不必称量质量; 在装置最后再加上一个干燥管,防止空气中的水蒸气进入干燥管E中;加尾气吸收装置,防止空气污染.