在常温下铁被浓硝酸钝化生成的是四氧化三铁还是三氧化二铁?为什么?
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发布时间：2022-10-10 10:22
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热心网友
时间：2023-10-30 07:13
一、铁和浓*反应
①常温下，铁和浓*反应会钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜（四氧化三铁），主要是利用浓*的氧化性。
②加热条件下，若铁单质过量：Fe+4HNO₃(浓) =△= Fe(NO₃)₂ + 2NO₂↑+2H₂O
③加热条件下，若浓*过量： Fe+HNO₃(浓) =△= Fe(NO₃)₃+ NO2↑+H₂O
二、铁与稀*的反应
①铁过量时： 3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
可以理解成铁和稀*反应生成*铁，*铁又被铁单质还原成*亚铁。
②*过量时： Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
浓*不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于*，从而使外观带有浅*。但稀*相对稳定。
反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
扩展资料
应用领域
1、作为*盐和*酯的必需原料，*被用来制取一系列*盐类氮肥，如*铵、*钾等；也用来制取*酯类或含硝基的炸药。
2、由于*同时具有氧化性和酸性，*也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成*盐，排除杂质后再还原。*能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、*盐、*油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等.
3、将甘油放和浓*、浓硫酸中，会生成*油。这是一种无色或*的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。
参考资料来源：百度百科-*
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时间：2023-10-30 07:13
一、铁与稀*的反应
①铁过量时： 3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
可以理解成铁和稀*反应生成*铁，*铁又被铁单质还原成*亚铁。
②*过量时： Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
二、铁和浓*反应
①常温下，铁和浓*反应会钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜（四氧化三铁），主要是利用浓*的氧化性。
②加热条件下，若铁单质过量：Fe + 4 HNO3(浓) ==△== Fe(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
③加热条件下，若浓*过量： Fe + HNO3(浓) ==△== Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O
总结：
①铁和*的反应，铁单质过量时，生成*亚铁；*过量时，生成*铁。
②铁与*反应，*是稀*时，生成一氧化氮；*是浓*时，加热生成二氧化氮。
热心网友
时间：2023-10-30 07:14
其实很好理解。 低温时，*稳定，只是电离出氢离子，氢离子与铁发生置换反应，生成*铁 /*亚铁和氢气。2 HNO3+Fe = Fe(NO3)2 + H2 该反应如果*过量，则产物会变成*铁，因为*具有氧化性，可以使亚铁离子氧化成铁离子。
高温时候，*根本身是不稳定的，会发生分解生成亚*根
