化学关于O的轨道杂化，它的L层有六个电子，怎么产生sp杂化的CO的？还有O3？

发布网友发布时间：2022-10-14 00:34

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热心网友时间：2023-11-18 23:41

首先，根据电子的排布规则，在氧原子的L层中的六个电子，两个分部在s轨道，剩下的四个电子分部在三个p轨道，所以有一个p轨道是满电子的状态。
其次，要知道在轨道杂化的过程中，其杂化轨道形成以后，轨道应该形成什么样的性状。通常来说，两个轨道的杂化应该是一条直线，三个轨道杂化是一个正三角形，四个轨道杂化应该是正四面体，五个轨道杂化应该是正六面体，等等。
在生成臭氧的过程中，我们可以知道臭氧的分子形式应该是一个正三角形的，每个氧原子分布在三角形的定点。所以每个氧原子与其他两个氧原子之间的化学键应该是一个呈60度键角的。根据这个来判断，我们可以初步判定，应该是sp2杂化。因为如果是sp杂化，所形成的键应该是直线，也就是说臭氧分子应该是类似于缩合在一起的长直链分子而不应该是三个氧原子。
在来说说一氧化碳。我想如果是二氧化碳就很好解释，但是就一氧化碳本身来看并不太容易理解，C需要四个键才*，氧只要两个键就可以了，所以这在理论上出现的矛盾，因此，我觉得一氧化碳的成键理论并不能用杂化轨道来解释。
在解释双原子分子成键的理论中，有一种成键和反键理论，这种理论的基础是承认不同轨道的能量不同，双分子在形成过程中，会形成很多个成键轨道和反键轨道，轨道总数等于两个原子的轨道数之和，且不同轨道能量也不同。所有电子按照能量最低原则在轨道中填充。通常是将成键轨道完全填满之后再填充反键轨道。如果并未填满轨道，也就是说反键轨道有剩余，成键轨道大于反键轨道，那么这个双原子分子就可以存在，所有的双原子分子都可以用这个理论。如果所有的轨道都被填满，就是说成键轨道=反键轨道，那么分子就无法存在，也就是能够解释为什么所有的稀有气体都是以氮原子分子的状态存在的。