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硝酸根的检验,具体方法及过程

发布网友 发布时间:2022-04-23 02:24

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5个回答

好二三四 时间:2022-10-05 00:49

原理:硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮,一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物,它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁沉淀。

检验方法:

1、首先往试管里注入3毫升1摩尔每升的硝酸钾溶液和3毫升1摩尔每升的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀;

2、接着斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升,使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层;

3、然后稍待片刻,把试管慢慢竖直,不久两层液体间就有一个棕色沉淀生成,此时说明有硝酸根的存在,若没有棕色沉淀生成则说明没有硝酸根的存在。

热心网友 时间:2023-08-05 01:09

1,往试管里注入3毫升1mol/L的*钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀。

2,斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3mL,使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟*钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。

3,稍待片刻,把试管慢慢竖直,不久,两层液体间就有一个棕色的环生成。

扩展资料:

检验原理:

*根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁:

3Fe²﹢+NO₃⁻+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO。

FeSO₄+NO=Fe(NO)SO4。

实验室里常利用这个反应检验*根离子,称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内,加热时,一氧化氮即从溶液内完全逸出。

亚*根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸,亚*根离子能显现深棕色而*根离子却不能。

参考资料来源:百度百科-*根

热心网友 时间:2023-08-05 01:09

1、我国高中高考:取样,加硫酸,加Cu,加热,产生气体,在试管口变红棕色,即NO。
2、国外的方法:取样,加Al片,加少量NaOH溶液,加热,产生NH3,可用湿润的红色石蕊试纸变蓝色检验。
我做过,方法2很明显。

热心网友 时间:2023-08-05 01:10

*根检验方法:试管里注入3mLmol/L的KNO3溶液和3mLmol/L的FeSO4溶液,振荡混和均匀。斜持试管,沿管壁慢慢注入浓H2SO43毫升,使浓H2SO4沉入试管的底部,分成两层。把试管慢慢竖直,两层液体间就有一个棕色环生成。

热心网友 时间:2023-08-05 01:11

取一份加入足量浓硫酸,无红棕色气体生成(排除NO2-),取另一份加入铜和足量浓硫酸,立刻产生大量红棕色气体,可证明有NO3-,反应方程式Cu+2H2SO4(浓)+2NO3-=Cu2++2SO42-+2H2O+2NO2(气体),如果有NO2-,先加入足量浓硫酸除尽NO2-,再加铜和浓硫酸鉴别NO3-

热心网友 时间:2023-08-05 01:11

常规检验*根的方法是向待测溶液中加入硫酸和铜然后加热,如果发生*合同反应的一系列现象这说明溶液中含有*根。
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