发布网友 发布时间:2022-04-23 02:24
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好二三四 时间:2022-10-05 00:49
原理:硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮,一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物,它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁沉淀。
检验方法:
1、首先往试管里注入3毫升1摩尔每升的硝酸钾溶液和3毫升1摩尔每升的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀;
2、接着斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升,使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层;
3、然后稍待片刻,把试管慢慢竖直,不久两层液体间就有一个棕色沉淀生成,此时说明有硝酸根的存在,若没有棕色沉淀生成则说明没有硝酸根的存在。
热心网友 时间:2023-08-05 01:09
1,往试管里注入3毫升1mol/L的*钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀。
2,斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3mL,使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟*钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。
3,稍待片刻,把试管慢慢竖直,不久,两层液体间就有一个棕色的环生成。
扩展资料:
检验原理:
*根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁:
3Fe²﹢+NO₃⁻+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO。
FeSO₄+NO=Fe(NO)SO4。
实验室里常利用这个反应检验*根离子,称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内,加热时,一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚*根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸,亚*根离子能显现深棕色而*根离子却不能。
参考资料来源:百度百科-*根
热心网友 时间:2023-08-05 01:09
1、我国高中高考:取样,加硫酸,加Cu,加热,产生气体,在试管口变红棕色,即NO。热心网友 时间:2023-08-05 01:10
*根检验方法:试管里注入3mLmol/L的KNO3溶液和3mLmol/L的FeSO4溶液,振荡混和均匀。斜持试管,沿管壁慢慢注入浓H2SO43毫升,使浓H2SO4沉入试管的底部,分成两层。把试管慢慢竖直,两层液体间就有一个棕色环生成。热心网友 时间:2023-08-05 01:11
取一份加入足量浓硫酸,无红棕色气体生成(排除NO2-),取另一份加入铜和足量浓硫酸,立刻产生大量红棕色气体,可证明有NO3-,反应方程式Cu+2H2SO4(浓)+2NO3-=Cu2++2SO42-+2H2O+2NO2(气体),如果有NO2-,先加入足量浓硫酸除尽NO2-,再加铜和浓硫酸鉴别NO3-热心网友 时间:2023-08-05 01:11
常规检验*根的方法是向待测溶液中加入硫酸和铜然后加热,如果发生*合同反应的一系列现象这说明溶液中含有*根。