高一化学→气体摩尔体积
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发布时间:2022-10-08 05:26
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时间:2023-11-04 16:36
气体摩尔体积 在标准状况(STP)[0℃( 273K)、1.01×10^5Pa]下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积,单位是L/ mol(升/摩尔)
使用时应注意:
①必须是标准状况。
②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。
③22.4升是个近似数值。
④单位是L/mol,而不是L。
单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积,相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同.
气体摩尔体积不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5升/摩尔
1.物质的体积与组成物质粒子的关系:
(1)总结规律:①相同条件下,相同物质的量的不同物质所占的体积:固体<液体<气体。②相同条件下,相同物质的量的气体体积近似相等,而固体、液体却不相等。
(2)决定物质体积大小的因素:①物质粒子数的多少;②物质粒子本身的大小;③物质粒子之间距离的大小。
(3)决定气体体积大小的因素:气体分子间平均距离比分子直径大得多,因此,当气体的物质的量(粒子数)一定时,决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
(4)影响气体分子间平均距离大小的因素:温度和压强。温度越高,体积越大;压强越大,体积越小。当温度和压强一定时,气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值,故粒子数一定时,其体积是一定值。
2.对“在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解:
(1)标准状况:指0℃、1.01×10^5Pa的状态。温度越高,体积越大;压强越大,体积越小。故在非标准
状况下,其值不一定就是“22.4L”.。但若同时增大压强,升高温度,或是降低压强和温度,1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。
(2)1mol气体在非标准状况下,其体积可能为22.4L,也可能不为22.4L。如在室温(20℃,一个大气压)的情况下气体的体积是24L。
(3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多,因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下,不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的,所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol.
(4)此概念应注意:①气态物质;②物质的量为1mol;③气体状态为0℃和1.01×10^5Pa(标准状况);④22.4L体积是近似值;⑤Vm的单位为L/mol和m^3/mol。
(5)适用对象:纯净气体与混合气体均可。
热心网友
时间:2023-11-04 16:37
解:分析:要求相对氢气的相对密度,实质是要求最后的混合气体(CO2与O2)的平均相对分子质量或平均摩尔质量。可以假设有100g原混合气体。
反应前:混合气体中碳元素的质量分数为12.5%(12.5g),而碳元素在甲烷中的质量分数为12/16=75%,所以得到甲烷在原混合气体中的质量分数为16.7%(16.7g)。氧气的质量分数则为1-16.7%=83.3%(83.3g)。
反应后:生成了CO2(气态)和H2O(液态),列式计算得出O2消耗了(66.7g),甲烷耗尽,生成CO2(45.9g)。所以剩余的气体为CO2(45.9g)和O2(83.3-66.7=16.6g),再算出各自的物质的量,CO2和O2大约各为1mol、0.5mol,再用M平均=M1*W1(1的体积分数)+M2*W2(2的体积分数);(根据阿伏伽德罗定律的推论:V之比等于n之比,所以体积分数等于各自的n占n混的百分数),计算得出M平均=44*(约66.7%)+32*(约33.3%),最后结果应该是约为40样子。那么相对氢气的密度即为M平均除以M氢气=40/2=20样子。
计算的精度你自己再拿捏一下吧,我只是大致算了一下,12.5%不太方便计算。最重要的是思路。希望能帮到你。不明白再Q:3538766
热心网友
时间:2023-11-04 16:37
刚做完啊,好像是道选择题
He是稀有气体,只含一个原子,相对分子质量为4,2gHe的体积为4g/mo|*2g=0.5mo|,0.5mo|气体是11.2L.同理可得氮气和氧气都是2.24L.所以总体积为15.68L.