求人教版必修一化学计算题~
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发布时间：2022-10-08 14:34
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时间：2023-11-11 15:58
1、设未知量。
2、写出化学方程式。
3、写出相关物质的已知量和未知量。
4、列比例式,求解。
5.简明地写出答案。
二、实例分析：
例1、将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入稀硫酸100克时，恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108克（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。
请计算：
（1）混合物中铜元素的质量分数。
（2）稀硫酸中H2SO4的质量分数。
例2、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余物质的质量/g
第1次 10 5.5
第2次 10 3
第3次 10 1.6
第4次 10 m
(1)第4次剩余物质的质量m= g。
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留0.1%)
三、学生练习
1、小明帮助父母购买化肥，到商店后发现：CO（NH2）2（尿素）每1000Kg价格为1000元人民币，NH4NO3（*铵）每1000Kg价格为800元人民币，请你帮助小明计算：用500元人民币应当购买哪种化肥含有的氮元素最多？
2、用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4 g。请计算：
(1)样品中碳酸钠的质量。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
3、请仔细阅读下列某种加钙食盐包装袋上的部分文字，并填空回答问题。
①若检验此食盐中是否含碳酸钙，在家庭厨房中可选用 ，进行检验。
②为了测定此盐中碳酸钙的含量，取10 g 这种盐溶于适量水，加入足量的盐酸，生成0.132 g二氧化碳（假设无损失），则此加钙食盐中碳酸钙的质量分数为多少？
4、某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
（1）请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
5、某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：
(1)废水中硫酸的质量分数；
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨
6．下表是某工业盐产品的质量指标。
为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100 g该工业盐进行实验：
①测得水的质量分数为3.36%
②用足量的碳酸钠溶液来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985 g沉淀。
（1）请你计算100 g工业盐中含氯化钡的质量；
（2）通过计算判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标。
7、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法，取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分 4 次加入，测量过程所得数据见下列（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
1 10 5.5
2 10 m
3 10 1.2
4 10 1.2
请计算：（1）上表中m的数值=__________
（2）8g的石灰石样品中含有杂质________克；样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）要得到280 kgCaO,需要这种石灰石多少千克？（化学方程式为 CaCO3高温CaO+CO2↑）
8、某瓶装保健食品的外包装标签上的部分文字如下。
（1）该保健食品的主要功能是 ；
（2）某同学为了测定该保健食品中CaCO3的质量分数，进行了如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再向其中注入120克足量的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为150.2克。请你根据以上数据计算该保健食品中CaCO3的质量分数(该保健食品中其他成分不与稀盐酸反应)
9、右图是胃得乐牌胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中(计算结果取整数)：
(1)所含氢氧化镁的质量为___________ mg。
(2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量为___________ mg。
10、已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成份进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下(烧杯质量为25g)：
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 75g 65g 65g
加入氯化钠样品质量 4g 4g 5g
充分反应后烧杯+剩余物质量 78.56g 68.56g 69.56g
回答问题：
(1) 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应。
(2)计算样品中氯化钠的质量分数。
(3)计算恰好反应后所得溶液的溶质质量分数。
11、钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、盆血等。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)，生理盐水中除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其它物质。
某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到1.435g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准(NaCl的质量分数为0.9％，密度约为1g／mL)。
