高中化学,求解,想要完整的解答过程,和知识点
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发布时间：2022-10-16 22:29
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热心网友
时间：2023-10-24 23:06
1，2-3min；因该反应是放热反应，2-3min时温度高
2，4-5min；因为4～5min时H+浓度小
3，0.1mol/L.min
2-3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2
2 22.4
x 0.112
x=0.01
v（HCl ）=△n / V△t
=0.01/0.1x1 =0.1mol/L.min
4 AB
加蒸馏水或者NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率降低，但盐酸总量不变，生成的气体的量不变。
5
影响化学反应速率的因素：
主要是内因，是参加反应的物质的结构及性质。
外因是指浓度、温度、压强和催化剂，搅拌、固体表面积、形成原电池等。
浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。
温度：其他条件相同时，升高温度，位体积内活化分子的比例增多，有效碰撞增多可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多可以加快反应速率。
催化剂 一般降低了反应物分子的活化能，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，化学反应速率增大
