【急!】关于质子守恒

发布网友发布时间：2022-10-18 21:49

共2个回答

热心网友时间：2024-10-30 11:50

是。
质子守恒是用物料守恒和电荷守恒相减消去盐阳离子得到的，因此弱酸、弱碱写不出质子守恒式。
你可以随便找一个一元弱酸HA写一下：
物料：c(HA)==[HA]+[A-]
电荷：[H+]==[A-]+[OH-]
因此无法将c(HA)消去。
若直接写质子守恒，OH-和A-的质子给了H+，即质子守恒为[H+]==[A-]+[OH-]，与电荷守恒相同，因此也不须要写。

热心网友时间：2024-10-30 11:50

质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电子守恒｝ C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝方法一：两式相减得 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。方法二：由酸碱质子理论原始物种：HCO3-，H2O 消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH- C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O 消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH- 所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

热心网友时间：2024-10-30 11:50