关于溶液质子守恒
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发布时间：2022-10-18 21:49
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时间：2024-11-25 03:25
nahco3
溶液中
存在下列等式
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
c(na+)=c(hco3-)+
c(co32-)+c(h2co3)
方法一：两式相减得
c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论
原始物种：hco3-，h2o
消耗质子产物h2co3，产生质子产物co32-，oh-
c（h+）=c（co32-）+c(oh-)
-c（h2co3）即c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险
又如nah2po4溶液
原始物种：h2po4-，h2o
消耗质子产物：h3po4,产生质子产物：hpo42-（产生一个质子），po43-（产生二个质子），oh-
所以：c（h+）=c(hpo42-)+2c(po43-)+c(oh-)-c（h3po4）
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.
