二氧化碳急~~~10分钟内

发布网友发布时间：2022-12-11 01:25

共6个回答

热心网友时间：2023-09-17 01:42

二氧化碳8L,即8立方分米,0.008立方米,所以二氧化碳质量2×0.008=0.016千克

CaCO3→CO2

m/100=0.016/44

m=0.03636千克=36.36克

所以至少需要碳酸钙36.36克

热心网友时间：2023-09-17 01:42

1立方米 = 1 000升
需要CO2质量：8L×2kg/m^3=8L×2000g/1000L=16g
设需要碳酸钙x克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100。。。。。。。。。。。44
xg。。。。。。。。。。。。16g
100/xg=44/16g
x=36.4g
需要碳酸钙36.4克。

热心网友时间：2023-09-17 01:43

解：∵mCO2=ρ*V=2*8=16(g) (单位化好)
设需碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 16g

100/x=44/16g 解得x=36.4g
答：至少需碳酸钙36.4克

热心网友时间：2023-09-17 01:43

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O
100------------------44
m--------------------8*2000/1000
m=36.4克

热心网友时间：2023-09-17 01:44

一百克碳酸钙产生44克二氧化碳即（22.4L）现在要得到8L（16克）。
则x/100=16/44得至少要36.4（36.363636....）克碳酸钙

热心网友时间：2023-09-17 01:45

36.36g十分钟早过了大哥

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