原子核外的电子是怎么排列的

发布网友发布时间：2022-11-09 07:15

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热心网友时间：2023-11-17 09:30

3．核外电子的排布规律（1）最低能量原理自然界一个普遍的规律是能量越低越稳定,原子核外的电子,总是尽先占有能量最低的原子轨道,只有当能量较低的原子轨道被占满后,电子才依次进入能量较高的轨道,以使原子处于能量最低的稳定状态.这样的状态是原子的基态.原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定,从原子轨道的近似能级图中可以看出核外电子填充的次序.（2）泡利不相容原理在同一原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数,或者说在同一原子中没有运动状态完全相同的电子.按照这个原则,可以归纳出各电子层最多容纳电子数：主量子数n（电子层符号）由角量子数l决定的原子轨道由磁量子数m决定的原子轨道空间取向数各电子层最多容纳电子数各电子层最多容纳电子数与电子层数的关系（3）洪特规则在能量相等的轨道中,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同,这就叫洪特规则.洪特规则实际上是最低能量原理的补充.因为两个电子同占一个轨道时,电子间的排斥作用会使体系能量升高,只有分占等价轨道,才有利于降低体系的能量.作为洪特规则的特例,等价轨道全充满,半充满或全空的状态是比较稳定的.随着原子序数的增大,核外电子排布变得复杂,用核外电子排布的原理不能满意地解释某些实验的事实,如第五、六、七周期的副族元素.对于某一个具体元素的原子电子排布情况,要以光谱实验的结果为准.