高一化学必修二考点
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发布时间：2022-10-27 23:45
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时间：2023-09-30 17:42
高一化学必修二考点(一)
1、金属的存在
除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼
金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态。
3、金属冶炼的一般步骤
(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。
(3)精炼：采用一定的 方法 ，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属
2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑;MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑;2Al2O3(熔融)电解4Al+3O2↑.
(2)热还原法：适用于较活泼金属
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑;WO3+3H2高温W+3H2O;ZnO+C高温Zn+CO↑.
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，
Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3(铝热反应);Cr2O3+2Al高温2Cr+Al2O3(铝热反应).
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属
2HgO加热2Hg+O2↑;2Ag2O加热4Ag+O2↑.
5、回收金属的意义
(1)节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
6、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式：v(B)= =
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：(i)速率比=方程式系数比 (ii)变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤ 其它 因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
7、化学反应的限度——化学平衡
在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
8、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu-Zn原电池、锌锰电池.
②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等).
9、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等).
10、化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.
②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.
③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正=v逆≠0.
④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.
⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.
高一化学必修二考点(二)
1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重?
2、已知__同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅的是如何看到信的内容的?
3、如是否有过这样的经历，在使用浓*时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化?为什么?
化学与可持续发展
化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质(主要是高分子)使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路;建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。(又称“环境无害化学”)
目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求!
从学科观点看：是化学基础内容的更新。(改变反应历程)
从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)
热点 ：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
4.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
5.判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);
6.环境污染的热点问题
(1)形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。
(2)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
(3)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和NOx。
(4)引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
7.比较同类烃的沸点:
①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
常温下，碳原子数1-4的烃都为气体。
8.食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
9.葡萄糖
结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO (含有羟基和醛基)
10.醛基：①使新制的Cu(OH)2 产生砖红色沉淀-测定糖尿病患者病情
②与银氨溶液反应产生银镜-工业制镜和玻璃瓶瓶胆
高一化学必修二考点(三)
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库
海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化
蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。
有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：
(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
5、煤的组成
煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
6、煤的综合利用
煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。
煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。
7、石油的组成
石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
8、石油的加工
石油的加工有：分馏、催化裂化、裂解。
9、环境污染
(1)大气污染
大气污染物：颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。
大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。
(2)水污染
水污染物：重金属(Hg2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。
(3)土壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。
土壤污染的防治 措施 ：控制、减少污染源的排放。
10、绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物)，这时原子利用率为100%。
